Question

【題目】25℃時,0. molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ )

A. W點所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】A、根據圖像可知，W點兩曲線相交，c(CO32-)=c(HCO3-)，該點時溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，PH大于10，c(OH-)、c(H+)都比較小，故c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)，A正確；B、pH=14，說明反應中沒有CO2生成，所以根據物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 molL-1，B錯誤；C、根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，且碳酸氫鈉水解遠大于電離，故：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)，C正確； D、pH=11時，根據電荷守恒可知：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，D錯誤。答案選AC。