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【題目】分別加入適量下列物質，能使濕潤的淀粉－KI試紙變藍的是( )

A. NaCl B. Fe粉 C. 鹽酸 D. 氯氣

【答案】D

【解析】A．食鹽與KI不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故A不選；B. Fe粉與濕潤的淀粉－KI試紙不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故B不選；C. 鹽酸與KI不反應，不生成碘單質，則不能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故C不選；D．氯氣有強氧化性，氧化碘離子生成碘單質，能使濕潤的KI淀粉試紙變藍，故D選；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。

（1）101 kPa時，1 mol CH3OH液體完全燃燒生成CO2和液態水時放出熱量726.51 kJ，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_______________________________。

（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g) △H2

已知H2(g)+ O2(g)===H2O(g) △H = —241.8kJ·mol-1，則反應②的△H2=_____________。

（3）工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，現在實驗室模擬該反應并進行分析。下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線如右圖。

①該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有________________（填一種合理的措施）。

（5）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H 。

①該反應的平衡常數表達式為K=___________。

②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則△H _________0（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A. 向K2Cr2O4溶液中滴入濃的NaOH溶液后，溶液黃色加深

B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 反應2SO2＋O22SO3　ΔH<0，工業上采取高溫的措施有利于提高SO2的轉化率

D. 合成氨反應：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現象：；離子方程式：．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當滴加堿液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度．