Question

【題目】按要求填空
（1）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，請解釋原因（用化學方程式表示）；
（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，現象：；離子方程式： ．
（3）向100mL 0.1molL﹣1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，當滴加堿液800mL時，恰好完全反應得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質的量濃度 ．

Answer 1

【答案】
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
（2）先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）0.05mol/L
【解析】解：（1）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和強堿反應生成硅酸鹽和水，如二氧化硅能和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸鈉是一種具有粘性的物質，導致瓶塞與瓶口粘在一起．所以盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞．所以答案是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；（2）在偏鋁酸鈉溶液中滴入鹽酸至過量，首先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解，反應的離子方程式為：H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
所以答案是：先生成沉淀，后沉淀逐漸溶解；H2O+AlO2﹣+H+=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）AlCl3的物質的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，
由恰好完全反應得到澄清的溶液，設NaOH溶液的物質的量濃度為x，則

AlCl3

+

4NaOH

═

NaAlO2

+

3NaCl

+

H2O

1

4

0.01mol

0.8x

，解得x=0.05mol/L，
所以答案是：0.05mol/L．