Question

【題目】右圖是373K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 （ ）

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不變

C. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D. 在溫度體積一定的條件下，通入1mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1=92

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，熱化學方程式必須注明物質的狀態，而A項中的每一種物質都沒有注明物質的狀態，故A錯誤；B項，催化劑可以降低活化能，但不改變化學反應的始終態，所以加入催化劑反應熱不變，故B正確；C項，因催化劑降低反應所需的活化能，則b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C錯誤；D項，因氮氣和氫氣反應生成氨氣的化學反應是可逆反應，所以通入1mol N2和3 mol H2，并不能完全反應，則反應后放出的熱量Q1小于92kJ，故D錯誤；此題答案選B。