CO2 (g)+ H2 (g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為： 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的絕對值均正確）| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32- |
B．熱化學方程式C2H2（g）+ O2（g） |
C．鉑電極電解MgCl2飽和溶液：MgCl2 |
| D．H+（aq）+OH（aq） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1/2 mol N2和3/2 mol H2轉變為原子是放出能量a KJ |
| B．1mol N 和3mol H結合成1mol NH3（g）時放出熱量b KJ |
| C．1mol NH3（l）轉變為1mol NH3（g）時放出熱量 c KJ |
| D．1/2 mol N2和3/2 mol H2反應生成1mol NH3（l）是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）
= 
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）= 
（g）====（g）+
（g） = 
（g）與（g）反應生成（g）和
（g）的熱化學方程式為______。
熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的
與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
O的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。
)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。
Cu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在１０１kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH="285.8" kJ·mol-1 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應在高溫下能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．－824.39 kJ·mol－1 | B．+ 627.6 kJ·mol－1 |
| C．－744.7 kJ·mol－1 | D．－169.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低 |
B．物質的燃燒可 以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來 |
| C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑 |
| D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應 |
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