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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O

+H₂O→MnO

+SO

+H⁺，下列說法不正確的是（）

A．可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn²⁺

B．配平后的系數(shù)為2、5、8、2、10、16

C．該反應(yīng)中酸性介質(zhì)不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產(chǎn)物生成, 則轉(zhuǎn)移電子0.5mol

由于MnO₄^－在溶液中顯紫紅色，所以可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn²⁺，A正確；根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子；S元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋6價(jià)，得到1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，B正確，D不正確；酸性高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，生成氯氣，所以該反應(yīng)的介質(zhì)不能用鹽酸，C正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞氨基鋰(Li₂NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li₂NH＋H₂===LiNH₂＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是

A．Li₂NH中N的化合價(jià)是－1	B．該反應(yīng)中H₂既是氧化劑又是還原劑
C．儲(chǔ)存1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為2mol	D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復(fù)分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為（）
①2MoS₂+7O₂

2MoO₃+4SO₂ ②MoO₃+2NH₃·H₂O=（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄C1 ④H₂MoO₄ MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①和⑤都屬于置換反應(yīng)

B．MoO₃屬于堿性氧化物

C．在反應(yīng)①中Mo和S均被氧化

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2:3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鳳崗的“富鋅富硒”茶現(xiàn)已享譽(yù)全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(濃) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有關(guān)敘述正確的是

A．SeO₂、H₂SO₄(濃)、I₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I₂是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1.0 mol I₂生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是(　　)
①非金屬置換金屬的反應(yīng)�、谌跛岱磻�(yīng)可以生成強(qiáng)酸　③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)�、苡袉钨|(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)�、葶~置換出氫氣

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，2010年田徑世錦賽上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為： 5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5:6

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂0₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠

C．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)煤炭中以FeS₂形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2FeS₂＋7O₂＋2H₂O

4H^＋＋2Fe²^＋＋________；
②4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋4Fe³^＋＋____________；
③FeS₂＋2Fe³^＋3Fe²^＋＋2S；
④2S＋3O₂＋2H₂O

4H^＋＋2SO₄^2—。
已知：FeS₂中的鐵元素為＋2價(jià)。
回答下列問題：
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述①②離子方程式補(bǔ)充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是________________。
(3)觀察上述反應(yīng)，F(xiàn)eS₂最終轉(zhuǎn)化為____________從煤炭中分離出來。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反應(yīng)中氧化劑是           ，氧化產(chǎn)物是          ；
被氧化的元素是    ，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比      ，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是        。
(2)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl₂），當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (　　)

A．分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定作氧化劑

C．氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性

D．氧化劑在氧化還原反應(yīng)中被氧化

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