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鳳崗的“富鋅富硒”茶現已享譽全國，富含硒元素，有延年益壽、抗衰老等作用。二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃、濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。在回收過程當中涉及到如下兩個化學反應①SeO₂+4KI+4HNO₃= Se+2I₂+4KNO₃+2H₂O；② Se＋2H₂SO₄(濃) ==2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O，下列有關敘述正確的是

A．SeO₂、H₂SO₄(濃)、I₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> I₂。

B．①中Se是氧化產物，I₂是還原產物

C．反應①中KI是氧化劑，SeO₂是還原劑

D．反應①中每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數目為4N_A

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應①可知，氧化性是SeO₂> I₂；根據反應②可知，氧化性是H₂SO₄(濃)> SeO₂，所以選項A正確；選項B不正確，①中Se是還原產物，I₂是氧化產物；選項C不正確，碘化鉀是還原劑，SeO₂是氧化劑；反應①中碘元素的化合價從－1價升高到0價，所以每有1.0 mol I₂生成，轉移電子數目為2N_A，選項D不正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O₂

2PbO＋2SO₂；
③制粗鉛：PbO＋C

Pb＋CO；PbO＋CO

Pb＋CO₂。
下列說法正確的是（）

A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化

B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO

C．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子

D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)已知反應：①SO₃＋H₂O===H₂SO₄、②3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO
③2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂、④2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑、
⑤Na₂O＋2HCl===2NaCl＋H₂O、⑥SiO₂＋2NaOH===Na₂SiO₃＋H₂O
(1)上述反應中不屬于氧化還原反應的有______________________ (填序號，下同)．
H₂O被氧化的是______，H₂O被還原的是______．屬于氧化還原反應，但其中的H₂O既不被氧化又不被還原的是__________________．
(2) 用雙線橋分析反應②：______________________________________________.
(3) 用單線橋標出反應③的電子轉移方向和數目_________________________.
(4)寫出反應④的離子方程式：______________________________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH₅屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH₅敘述正確的是( )

A．與水反應時,水作氧化劑	B．NH₅中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵	D．與乙醇反應時，NH₅被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，碘單質與砹單質以等物質的量進行反應，可得AtI。它與Zn、NH₃都能發生反應，化學方程式分別如下： 2AtI＋2Zn===ZnI₂＋ZnAt₂ AtI＋2NH₃(l)===NH₄I＋NH₂At。則下列敘述正確的是 (　　)

A．ZnI₂既是氧化產物，又是還原產物

B．ZnAt₂既是氧化產物，又是還原產物

C．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑，又是還原劑

D．AtI與液氨反應，是自身氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。
(1) 2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素，發生氧化反應的物質。
(2) 3Cl₂+ 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O

+H₂O→MnO

+SO

+H⁺，下列說法不正確的是（）

A．可以利用該反應檢驗Mn²⁺

B．配平后的系數為2、5、8、2、10、16

C．該反應中酸性介質不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產物生成, 則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發生的現象是
反應的離子方程式
（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發進行時，便能構成原電池反應。下列反應，在一定條件下不能構成原電池反應的是

A．2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃

B．Zn＋Ag₂O＋H₂O＝Zn(OH)₂＋2Ag

C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H₂O

D．2H₂＋O₂＝2H₂O

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