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據悉，2010年田徑世錦賽上使用的發令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發生的化學方程式為： 5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關敘述錯誤的是

A．上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5:6

B．產生白色煙霧的原因是生成的P₂0₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）形成氣溶膠

C．上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為15mol

D．因紅磷和白磷互為同素異形體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替

白磷的著火點低，極易自燃，所以不能用白磷代替紅磷，D不正確，其余都是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）過氧化氫H₂O₂，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H₂O₂的反應，回答相關問題：
A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O
C．2 H₂O₂="2" H₂O+O₂↑
D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄ = MnO₂ + H₂SO₄
F．    H₂O₂+     Fe²⁺ +     H⁺ ="="     Fe³⁺ +     H₂O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。
（2）H₂O₂僅體現還原性的反應是（填代號）                  。
（3）H₂O₂既體現氧化性又體現還原性的反應是（填代號）             。
（4）H₂O₂體現酸性的反應是（填代號）          。
（5）上述反應說明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強到弱的順序是：                 。
（6）通過以上反應分析， H₂O₂常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉移情況。
H₂O₂+     Fe²⁺ +     H⁺ ="="     Fe³⁺ +     H₂O
（8）由于H₂O₂有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設。請回答：
(A)該學生提出的兩種假設是：
假設①___________________________________________；
假設②   _________________________________      。
(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現象及結論填入下表(結論部分只需填①或②)：

簡單實驗方案	預測的實驗現象	結論
		假設____成立
		假設____成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)在Cu+2H₂SO₄（濃）==CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中，氧化劑是_______；被氧化的元素是_______，每生成11.2L（標準狀況）的SO₂，轉移的電子的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH₅屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH₅+H₂O=NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH₅敘述正確的是( )

A．與水反應時,水作氧化劑	B．NH₅中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵	D．與乙醇反應時，NH₅被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）分析下列列氧化還原反應，回答有關問題。
(1) 2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄＝6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O
被還原的元素，發生氧化反應的物質。
(2) 3Cl₂+ 6NaOH＝5NaCl + NaClO₃+ 3H₂O
氧化劑與還原劑的物質的量之比為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性介質中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈溶液會發生如下離子反應：Mn²⁺+S₂O

+H₂O→MnO

+SO

+H⁺，下列說法不正確的是（）

A．可以利用該反應檢驗Mn²⁺

B．配平后的系數為2、5、8、2、10、16

C．該反應中酸性介質不能為鹽酸

D．若有0.1mol還原產物生成, 則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2KMnO₄＋16 HCl＝2KCl+2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O的反應中，其氧化劑和還原劑的物質的量之比為

A．1∶8

B．1∶5　

C．8∶1　

D．5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl₃溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發生的現象是
反應的離子方程式
（2）有Fe²^＋、NO₃^－、Fe³^＋、NH₄^＋、H^＋和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是
其中還原劑與氧化劑的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列反應得出的結論中正確的是

A．MnO₂+4HCl(濃)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl₂

B．H₂S + CuSO₄ =" CuS↓+" H₂SO₄酸性由強到弱：H₂S>H₂SO₄

C．2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂非金屬性由強到弱：I>Cl

D．NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃電離由易到難：Al(OH)₃>HCO₃^-

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