Question

【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在___________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。

（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液

Answer 1

【答案】2CH3CHO＋O22CH3COOH 試管A的反應液中 控制反應溫度為60℃～80℃ 試管A的支管口處 乙二醇或甘油（寫一個即可） a、b

【解析】

（1）由題意可知本實驗的原理是：用雙連打氣球鼓入空氣，使空氣中的氧氣與A中的乙醛在溫度為60~80 ℃時反應生成乙酸2CH3CHO＋O22CH3COOH；

（2）實驗開始時測定的是反應液的溫度，故溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，測定反應液溫度控制反應溫度為60℃～80℃；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，故應測定蒸出餾分的溫度，則溫度計水銀球應在試管A的支管口處；

（3）因乙酸是液體，要在C中收集到乙酸，須使A中混合液的沸點在117.9 ℃以上（由題中信息得出），從圖示裝置可以看出，該反應采取了水浴加熱的方式，若要使反應正常進行，并使乙酸順利蒸出，所選溶液的沸點必須比117.9 ℃高，根據題中信息，可選擇甘油或乙二醇；

（4）檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在所提供的藥品或用品中，可以使用的是pH試紙檢測溶液pH值，或碳酸氫鈉粉末檢驗乙酸。