Question

【題目】氯水是實驗室常需臨時配制的一種試劑。圖甲所示的是實驗室配制氯水時的一種常用裝置，圖乙是某化學實驗小組自行設計的一種配制氯水的裝置(圖中的鼓氣球是一種具有氣體單向閥，可用于向瓶中鼓入空氣的儀器)(已知常溫下KMnO4固體與濃鹽酸反應產生氯氣)。

（1）氯水中含有七種粒子，其中的分子為__(化學式)；需臨時配制的原因是__(用化學方程式表示)。

（2）圖甲所示裝置中，燒杯內的液體是__，燒杯中發生反應的化學方程式是__。

（3）用圖乙所示裝置中配制氯水時，操作步驟如下：

①關閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內。

②關閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞。濃鹽酸和大試管內的高錳酸鉀粉末反應產生氯氣。

③輕輕搖動瓶A，使氯氣不斷溶入水中。

用圖乙裝置能在較短時間內得到飽和氯水。除了在搖動過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個重要原因是__。

分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內。若一次加入太多的濃鹽酸，可能引起的后果是__。

（4）配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，方法是__。

Answer 1

【答案】Cl2、H2O、HClO 2HClO2HCl＋O2↑ NaOH溶液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 氯氣在瓶內產生較大壓強，增大了氯氣的溶解度 瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡膠塞彈開 打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣

【解析】

⑴氯水中含有七種粒子為三分子、四離子，由于次氯酸見光或受熱分解，需臨時配制。

⑵圖甲所示裝置中，左邊是制備氯水，右邊是處理尾氣。

⑶瓶A內壓強增大，可以增大了氯氣在水中的溶解度，分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內，避免一次加入太多的濃鹽酸，產生大量的氯氣，瓶A中壓強過大，容易將瓶A的活塞彈開。

⑷配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，打開活塞2，將瓶A中的壓強增大，液體壓出。

⑴氯水中含有七種粒子為Cl2、H2O、HClO、Cl－、H+、ClO－、OH－，其中的分子為Cl2、H2O、HClO (化學式)；由于次氯酸見光或受熱分解，需臨時配制的原因是2HClO2HCl＋O2↑；故答案為：Cl2、H2O、HClO；2HClO2HCl＋O2↑。

⑵圖甲所示裝置中，左邊是制備氯水，右邊是處理尾氣，因此燒杯內的液體是NaOH溶液，燒杯中發生反應的化學方程式是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；故答案為：NaOH溶液；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

⑶另一個重要原因是生成的氯氣在瓶A中，壓強增大，增大了氯氣在水中的溶解度；分液漏斗中的濃鹽酸應分數次加入試管內，若一次加入太多的濃鹽酸，產生大量的氯氣，瓶A中壓強過大，容易將瓶A的活塞彈開；故答案為：氯氣在瓶內產生較大壓強，增大了氯氣的溶解度；瓶內產生過多的氯氣，瓶內壓強過大會使瓶A的橡膠塞彈開。

⑷配制氯水完成后，不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水，打開活塞2，將瓶A中的壓強增大，液體壓出，故答案為：打開活塞2，關閉活塞1，用鼓氣球向瓶A中鼓入空氣。