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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應，轉移2NA個電子

B. 標準狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價鍵數目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數目小于0.2NA

【答案】A

【解析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4，1molNa2O2與SO2完全反應，轉移的電子數為2NA，選項A正確；

B、標況下，乙醇為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項B錯誤；

C、一個D2O中含有1×2+8=10個中子，18g D2O物質的量==0.9mol，含有0.9NA個中子，選項C錯誤；

D、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，由于Fe3+水解，產生更多的H+，故含有的陽離子數目大于0.2NA個，選項D錯誤；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）

（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________。

（2）裝置E中的現象是_____________________________________。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。

②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子

B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑

C. 某元素從化合態變為游離態時，一定被還原

D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

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【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（）

A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

(1)為了實現綠色環保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置______（填“能”或“否”）。

(2)B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為____________

C中反應的離子方程式為__________________________，D中反應的化學方程為___________________。

(3)氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為__________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，它們滿足如下關系：①原子序數依次增大；②ZX4++WX-=ZX3+X2W，且反應物和產物中各微粒的電子總數與M+相等，均為10個；③Z2與YW分子中質子數相等。回答下列問題：

（1）YW2的電子式：______________；實驗室中MWX溶液的保存方法是：________

（2）由X、Y、Z、W四種元素共同組成的離子化合物A，其原子個數比為5：1：1：3，則A的水溶液與足量的MWX溶液反應的離子方程式為：_________________________

（3）M2W2投入足量Na2S溶液中，生成淺黃色沉淀的離子方程式為：_______________

（4）與M同族的元素B和B2W共n 克投入到足量的X2W中完全反應，生成物蒸干后得1.25n 克化合物BWX，B是________（填元素名稱）。

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【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。

（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。

（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。

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【題目】乙醛在催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置。在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在___________，目的是_____________________________；當試管A內的主要反應完成后，應進行蒸餾操作，溫度計水銀球的位置應在___________________。

（3）燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可）。

（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，在下列所提供的藥品或用品中，可以使用的是____________。（填字母）

a．pH試紙 b．碳酸氫鈉粉末

c．紅色石蕊試紙 d．銀氨溶液

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