【題目】常溫常壓下，用等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的 氣體為 O2 的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】B
【解析】
由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質的量比，計算分析即可得到答案。
根據公式n=
可知，等質量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=
:
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=
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:
，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題:
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號） 。
a．C7H12O2b．C6H14c．C6H14O d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物,且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結構簡式為 ;
②鏈烴A與溴的CCl4溶液反應生成B；B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子。請寫出由B制備D的化學方程式: ;
③B與足量NaOH水溶液完全反應,生成有機物E，該反應的化學方程式: ;E與乙二醇的關系是 。
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰,峰面積比為3∶2∶1,則A的名稱為 。
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，體積為1mL、濃度均為0.1mol·L-1的兩種常見物質X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如下圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二級電離常數Ka2約為1.0×10-10.2
C. pH=10的兩種溶液中水的電離程度相同
D. 升高溫度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時，一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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【題目】將牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成為一種富有廣東特色的甜品——姜撞奶。為了掌握牛奶凝固所需的條件，某同學在不同溫度的等量牛奶中混人一些新鮮姜汁，觀察混合物15min，看其是否會凝固，結果如下表。請回答下列問題：
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
結果 | 15min后仍未有凝固跡象 | 14min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 1min內完全凝固 | 15min后仍未有凝固跡象 |
（注：用曾煮沸的姜汁重復這項實驗，牛奶在任何溫度下均不能凝固）
（1）實驗證明新鮮姜汁中含有一種酶，其作用是 。
（2）20℃和100℃時，15min后仍未有凝固跡象，說明酶的活性較低，其原因分別是 和 。
（3）若60℃時牛奶在有姜汁和沒有姜汁的情況下都可以凝固，當反應進行到t時，向其中加人姜汁。下圖中能正確表示加姜汁后牛奶凝固隨時間變化趨勢的曲線是 。
（4）為提高實驗的準確度，實驗中“不同溫度的等量牛奶中混入一些新鮮姜汁”操作中應注意的是 。
（5）有同學說，該實驗不能得出姜汁使牛奶凝固的最適溫度，請提出解決方案: 。
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【題目】設 NA 代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數目為 0.1NA
B. 18 g 水中含有 0.1NA 個水分子
C. 22.4 L 氮氣所含的電子數目為 NA
D. 17 g 氨氣所含電子數目為 10NA
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【題目】下列分離方法錯誤的是（ ）
A.除去混在植物油中的水——傾倒B.除去粗鹽中的泥沙——過濾
C.用乙醚提取中草藥中的有效成分——萃取D.除去氯氣中的氯化氫氣體——洗氣
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【題目】實驗室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根據溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ___________________________。
（2）根據計算得知，需用量筒量取質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用______ mL量筒最好。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________。
A、使用容量瓶前檢驗是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1—2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。
（4）在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）該同學在定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】周期表中前四周期的元素A、Z、Q、R、T的原子序數依次增大，且A、Z、Q同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數目相同。Z、Q相鄰，且Z中的未成對電子數為3個，R元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。T是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了我國的一個時代。請回答下面的問題：
（1）A、Z、Q第一電離能從小到大的順序為：_______________（填元素符號），T的價層電子排布圖為：__________________________。
（2）Q的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有___________個方向，原子軌道呈_______形。
（3）Z3-的立體構型為____________，寫出與Z3-互為等電子體的一種非極性分子化學式____________。
（4）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在，二聚體的結構式如圖所示：
①ACl2中A的雜化方式為______________________。
②1mol A2Cl4中含配位鍵的數目為____________。
（5）R單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則R單質的體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_________，R原子配位數之比為_____________。
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