【題目】下列關于化學與生產、生活的認識正確的是
A.禁止使用化學合成的化肥與農藥，促進綠色食品和有機食品的生產
B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
C.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D.
和CO2生成可降解聚合物 
，反應符合綠色化學的原則
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年9月12日11時26分，我國在太原衛星發射中心用長征四號乙運載火箭，成功將資源一號02D衛星發射升空。資源一號02D衛星將為國家自然資源資產管理和生態監理工作提供穩定的數據保障，同時兼顧防災減災、環境保護、城鄉建設、交通運輸、應急管理等相關領域應用需求。
（1）衛星改變運行的路線時需要噴火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合價是___，肼在空氣中燃燒的化學方程式如下，請用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目___。
N2H4+O2
N2+2H2O
該反應中的氧化劑是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O轉移電子___mol。
（2）近幾年來，太原市在環境保護方面采取了一系列措施，其中的噴霧車、灑水車都是為了降低空氣中的粉塵。含有粉塵的空氣是否屬于膠體___(填“是”或“否”)，證明的方法是___，觀察到的現象是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
①1/4CaSO4(s)+CO(g) 
1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
（1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。
（2）為減少副產物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。
（3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環上引入一個羧基，產物的結構簡式為_______________。
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【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應，放出11.46 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是
A. KOH(aq)＋
H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
B. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝－11.46 kJmol﹣1
C. 2KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH ＝+114.6 kJmol﹣1
D. KOH(aq)＋H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJmol﹣1
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【題目】按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式:____________， CH(CH3)3的名稱為:______________。
（2）有五種物質 ：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是______（填序號，下同） ，非電解質是________________。
（3）鈉與水反應的化學方程式為：_____________________。
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
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【題目】實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2．用下面裝置制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗．
請回答下列問題：
(1)寫出A裝置中反應的化學方程式_____．
(2)B裝置中盛放的試劑是_____．
(3)D裝置中盛放的試劑是_____，其作用是_____．
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【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
(1)儀器①的名稱__________。
(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
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【題目】研究和開發CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。
（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1
NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。
2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1
則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1
（2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO2
2Na2CO3＋C。放電時當電路中轉移1mol電子時被還原的CO2的質量為_____；充電時，陽極的反應式為________
（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。
（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____
（5）環境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。
（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數目為0.2NA
B. 0.1mol
離子含有的電子、中子數均為1.0NA
C. 一定條件下，0.1mol
與0.3mol
充分反應后的0.1NA個分子
D. 總物質的量為0.1mol的CaO和
混合物中，所含離子總數為0.2NA
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