【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數目為0.2NA
B. 0.1mol
離子含有的電子、中子數均為1.0NA
C. 一定條件下，0.1mol
與0.3mol
充分反應后的0.1NA個分子
D. 總物質的量為0.1mol的CaO和
混合物中，所含離子總數為0.2NA
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學與生產、生活的認識正確的是
A.禁止使用化學合成的化肥與農藥，促進綠色食品和有機食品的生產
B.用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染
C.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料
D.
和CO2生成可降解聚合物 
，反應符合綠色化學的原則
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【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發生的一系列轉化示意圖：
下列敘述正確的是
A.N2
NH3，NH3NO均屬于氮的固定
B.催化劑a作用下氮原子發生了氧化反應
C.催化劑a、b表面均發生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是
A. 
B. 
C. n=m+17Vc D. 
m＜p＜
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應①的化學方程式為_____________________________________
反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。
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【題目】常溫時，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數
(X)=
與pH的關系如圖所示：
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要發生的離子反應：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)
③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
回答下列問題：實驗室可利用如圖裝置完成流程①和②
（1）寫出工業上制取Cl2的化學方程式__；兩水槽中的水為___(填“熱水”或“冷水”)。
（2）反應一段時間后，停止通氯氣，再往儀器a中加入濃KOH溶液的目的是___；
A．為下一步反應提供堿性的環境
B．使KClO3轉化為 KClO
C．與溶液I中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
（3）從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發生的離子方程式為：___。
（4）用重結晶法提純粗產品：將粗產品先用KOH稀溶液溶解，再加入飽和的KOH溶液，冷卻結晶，過濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是___。
②如何判斷 K2FeO4 晶體已經洗滌干凈__。
（5）從環境保護的角度看，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖，電解過程中陽極的電極反應式為___。
（6）FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是___。
A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有4 種存在形態
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分數逐漸增大
C．向pH=6 的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
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【題目】a mol FeS與b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(過量)中，充分反應，產生氣體為NO，則反應后溶液中NO3-的量為（ ）
A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC.
molD.
mol
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【題目】某同學對教材中銅與濃硫酸的實驗作出如下改進。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
實驗步驟：
①組裝儀器，檢查裝置氣密性；
②加入試劑，關閉旋塞E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；
③將銅絲上提離開液面，停止加熱。
（1）檢查虛線框內裝置氣密性的方法是____________________________。
（2）裝置A的名稱是________，裝置B的作用是_________，裝置D中所盛藥品是__________。
（3）裝置A中發生反應的化學方程式為____________________________。
（4）實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應當采取的操作是__________。
（5）實驗后裝置A中有白色固體產生，將裝置A中固液混合物緩慢轉移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現象是______________；不可直接向裝置A中加水的原因是__________。
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