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下列說法中，可以證明反應N₂＋3H₂

2NH₃已達到平衡狀態的是

A．3v(H₂) = 2v(NH₃)	B．3v_正(H₂) = 2v_逆(NH₃)
C．3v(N₂) = v(H₂)	D．2v_正(N₂) = v_逆(NH₃)

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。所以如果反應速率的方向相反，且滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，則就能說明反應已經達到平衡狀態，因此根據方程式可知，選項D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下，反應 SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48

B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小

C．若升高溫度，逆反應速率減小

D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一化學平衡：mA(g)＋nB(g)?

?pC(g)＋qD(g)(如右圖)表示的是轉化率與壓強、溫度的關系。分析圖中曲線可以得出的結論是(　　)

A．正反應吸熱：m＋n>p＋q	B．正反應吸熱：m＋n<p＋q
C．正反應放熱：m＋n>p＋q	D．正反應放熱：m＋n<p＋q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩個極易導熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質的量的NO₂，發生反應： 2NO₂

N₂O₄△H＜0，則以下說法正確的是

A．反應起始時兩容器的反應速率va和vb的關系：va＜vb

B．反應過程中兩容器內的反應速率va和vb的關系：va＜vb

C．反應達到平衡時，兩容器內壓強相同

D．反應達到平衡時，兩容器的NO₂的轉化率相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)某溫度時，在2 L密閉容器中氣態物質X和Y反應生成氣態物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

(1)根據下表中數據，在下圖中畫出X、Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線：

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發生反應的化學方程式是___________________________________________；
(3)列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：___________________；
(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于；
(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1______________，2______________，3______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(共16分)
(1)現有反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
②減壓使容器體積增大時，A的質量分數________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比

將________。
⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
(2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH<0。反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－¹)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH₃濃度的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時V_A=V_B="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X + Y

2Z + W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答： (A在的活塞可移動)

_ A B
（1）A中的X的轉化率 α_A=__________；
（2）A、B中X的轉化率α_A______α_B (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂

□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應的化學方程式（將化學計量數填在方框內）；
（2）該反應的氧化劑是　　　　　　　，其還原產物是　　　　　　；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強增大，則上述平衡向　　　　　反應方向移動（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO₂和只由¹⁸O原子組成的氧氣¹⁸O₂，在一定條件下反應：
2SO₂(g) ＋O₂(g) 2SO₃(g)，達到平衡時，¹⁸O存在于（）

A．只存在于O₂中

B．只存在于O₂和SO₃中

C．只存在于SO₂和SO₃中

D．SO₃、SO₂和O₂中都有可能存在

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