Question

【題目】氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程。

根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是________________________________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱(chēng)分別是________、________。

（4）混合液②中加入Na2SO3的目的是_________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無(wú)色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹��?/span>Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察的現(xiàn)象為___________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為________。

Answer 1

【答案】（1）SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr （2）降低體系溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)進(jìn)行完全

（3）過(guò)濾 , 蒸餾 （4）除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完的溴

（5）KSCN溶液，溶液變成血紅色，含有Br2，CCl4（其他合理答案也可以

【解析】

試題分析：（1）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，自身被還原為HBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。

（2）Br2氧化SO2放出很多熱量，溴易揮發(fā)，使用冰水，降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全；÷（3）由工藝流程可知，操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過(guò)濾；操作Ⅲ為互溶的溶液組分的分離，應(yīng)是蒸餾。蒸餾一般適用與互溶的液體的分離；

（4）粗品中可能含有為反應(yīng)的Br2，加入Na2SO3，亞硫酸鈉具有還原性，可以除去粗品中未反應(yīng)完的溴；（5）用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+。由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)，取少許溶液加振蕩、靜置分層，下層呈橙紅色，說(shuō)明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹珺r2。