Question

下列各溶液中，各粒子的物質的量濃度關系正確的是  

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

Answer 1

D

解析試題分析：A．根據電荷守恒可得c(Na⁺) + c(H⁺) =2c(CO₃^2-) + c(HCO₃^-) + c(OH^-)。錯誤。B．在0.1mol/(NH₄)₂SO₄溶液中存在電離：(NH₄)₂SO₄="2" NH₄⁺+ SO₄^2-，所以c(NH₄⁺) ＞c(SO₄^2-)；由于該鹽是強酸弱堿鹽，NH₄⁺水解消耗水電離產生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終使溶液顯酸性，c(H⁺) ＞ c(OH^-)，但是弱電解質的電離作用遠小于鹽的電離，c(SO₄^2-) ＞c(H⁺)所以在溶液中兩種濃度關系為：c(NH₄⁺) ＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞ c(OH^-)。錯誤。C．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中根據質子守恒可得：c(OH^-) = c(H⁺) +c(H₂CO₃) －c(CO₃^2-)。錯誤。D．在0.1mol/LNa₂S溶液中，根據物料守恒可得：c(Na⁺) = 2c(S^2-) +2c(HS^-) + 2c(H₂S)。正確。
考點：考查離子濃度的大小比較的知識。