【題目】學過了物質的量濃度的概念后,你認為1 mol/L硫酸溶液的含義應是( )
A．每1 L水中含有1 mol H2SO4
B．每1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液
D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
② 配制100mL.1.0mol·L-1的鹽酸溶液；
②用__________(填儀器名稱并注明規格)量取10.0mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶甲中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為__________g；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。
請將上述步驟補充完整并回答下列問題。
（1）步驟①中，配制100mL 1.0mol·L-1的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏小________(填寫字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長
D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
（2）請填寫操作步驟中的空格：步驟②_________，步驟③_________g。
（3）實驗步驟⑤中應選用____________(填字母)的量筒；
A．100mL B．200mL C．500mL
讀數時除恢復到室溫，調節乙丙內液面相平外，還要注意 。
（4）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=____________L/mol。
（5）若未除去鎂條表面的氧化鎂，則測得該條件下氣體的摩爾體積 (填偏大、偏小或無影響)。
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【題目】圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
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【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A．硝酸鉀、氫氧化鈉 B．氧化銅、二氧化錳
C．氯化鉀、二氧化錳 D．硫酸銅、氫氧化鋇
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【題目】下列說法正確的是( )
A．有機物種類繁多的主要原因是有機物分子結構十分復雜
B．烴類分子中的碳原子與氫原子是通過非極性鍵結合的
C．同分異構現象的廣泛存在是造成有機物種類繁多的唯一原因
D．烷烴的結構特點是碳原子通過單鍵連接成鏈狀，剩余價鍵均與氫原子結合
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【題目】在19世紀后期，人們發現煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據所學知識回答問題。
化學反應限度的調控在工業生產和環保技術等方面得到了廣泛的應用，如果設法提高化學反應的限度，下面說法錯誤的是（ ）
A.能夠節約原料和能源
B.能提高產品的產量
C.能夠提高化學反應速率
D.能夠提高經濟效益
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 1mol/L鹽酸中的H+數為NA B. 1mol1H所含的中子數為NA
C. 14gN2中的原子數為NA D. 標準狀況22.4LH2O所含的分子數為NA
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【題目】 已知下列兩個氣態物質之間的反應：
C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)①
2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)②
已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應：
(Q1、Q2、Q3均為正值)
C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－Q1
2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=－Q2
2C(s)+2H2(g)=C2H4(g)ΔH=－Q3Q值大小比較正確的是( )
A. Q1＞Q3＞Q2 B. Q1＞Q2＞Q3 C. Q2＞Q1＞Q3 D. Q3＞Q1＞Q2
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【題目】如圖所示甲、乙是電化學實驗裝置。
（1） 若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
① 甲中石墨棒上的電極反應式為______________________________；
② 乙中總反應的離子方程式為________________________________；
③ 將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為________________________
（2） 若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
① 甲中鐵棒上的電極反應式為___________________________；
② 如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的H變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入__________(填寫物質的化學式)________g。
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