【題目】圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
【答案】C
【解析】
試題分析：A．原電池中，負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO3 2-+7H2O，正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-，總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，溶液由堿變成鹽溶液，所以溶液的PH值變小，故A錯誤；B．電解池中電池反應(yīng)式為2AlCl3+6H2O
3Cl2↑+3H2↑+2Al(OH)3↓，故B錯誤；C．反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，則a負(fù)極，b是正極，負(fù)極上是燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正確；D．反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明X電極上氫離子放電，X電極附近生成氫氧根離子，所以X電極是陰極，Y電極是陽極，電解池中Cl-向y極移動，故D錯誤；故選C。
應(yīng)用題天天練四川大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)。2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的90％。此時
（1）加入2mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為 ；
（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，
①達(dá)到平衡時，⑴與⑵放出的熱量 （填序號）。
A．一定相等 B．前者一定小 C．前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是 、 （一個用a、c表示，另一個用b、c表示），
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是某同學(xué)用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：
該同學(xué)的錯誤是
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，
則反應(yīng)C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱△H3等于 ( )
A. －112 kJ/mol B. －395 kJ/mol C. + 112 kJ/mol D. －283 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示．
(1)前3min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(H2)=_________ _____．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(保留兩位小數(shù))．
(2)下列措施中，既能使反應(yīng)加快，又能使
增大的是___________．
A．升高溫度 B．充入惰性氣體 C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol H2
(3)圖乙中t5時引起平衡移動的條件是_____________．(填序號)
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物濃度 C．使用催化劑 D．增大體系壓強(qiáng)
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若向反應(yīng)體系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化學(xué)平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動．
Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)將CO2轉(zhuǎn)化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，
(5)下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______________
a．CO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正(CO2)=2v逆(H2)
d．混合氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
e．單位時間內(nèi)生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
(6)據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是__________________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)報道氫氧燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中正確的是（ ）
A.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
B.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g) 
A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時消耗n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】學(xué)過了物質(zhì)的量濃度的概念后,你認(rèn)為1 mol/L硫酸溶液的含義應(yīng)是( )
A．每1 L水中含有1 mol H2SO4
B．每1 L溶液中含1 mol H+
C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液
D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）根據(jù)反應(yīng)I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示:
（1）10 min內(nèi)用NH3表示該反應(yīng)的平均速率，v(NH3)= 。
（2）在10~20min內(nèi)NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。
a.加了催化劑
b.降低溫度
c.增加NH3的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______(填字母)。
a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
d． N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K1＝ (用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示)。
（5）反應(yīng)I：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1
如圖所示反應(yīng)I中平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強(qiáng)。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由_______ 。
（6）反應(yīng)II其中一步反應(yīng)為
2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com