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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是

A. 1mol/L鹽酸中的H+數為NA B. 1mol1H所含的中子數為NA

C. 14gN2中的原子數為NA D. 標準狀況22.4LH2O所含的分子數為NA

【答案】C

【解析】A. 1mol/L鹽酸的體積不能確定，不能計算其中的H+數，A錯誤；B. 1H不含中子，B錯誤；C. 14gN2的物質的量是14g÷28g/mol＝0.5mol，其中的原子數為NA，C正確；D. 標準狀況水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LH2O所含的分子數，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1Na2CO3溶液的步驟：

該同學的錯誤是

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g) A2(g)+B2(g)達到平衡狀態的標志是( )

A．單位時間內生成nmolA2的同時消耗n molAB

B．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學過了物質的量濃度的概念后,你認為1 mol/L硫酸溶液的含義應是( )

A．每1 L水中含有1 mol H2SO4

B．每1 L溶液中含1 mol H+

C．將98 g H2SO4溶于1 L水中所配成的溶液

D．指每1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4

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【題目】下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為1:1的有

A. 2-甲基丙烷 B. 三硝基甲苯 C. 乙酸甲酯 D. 乙二酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不含離子鍵
B.含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.分子中一定含有化學鍵
D.含有金屬元素的離子一定是陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是

A. 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數小于NA

B. 標準狀況下，22.4 L Cl2與水反應轉移的電子數為NA

C. 28 g聚乙烯含有的碳原子數為2NA

D. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過1NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：

（1）根據反應I，在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2 L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如右圖所示:

（1）10 min內用NH3表示該反應的平均速率，v(NH3)= 。

（2）在10~20min內NH3濃度變化的原因可能是 (填字母)。

a.加了催化劑

b.降低溫度

c.增加NH3的物質的量

（3）該可逆反應達到平衡的標志是_______(填字母)。

a．3v(H2)正 = 2v(NH3)逆

b．混合氣體的密度不再隨時間變化

c．容器內的總壓強不再隨時間而變化

d． N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2

（4）第一次平衡時，平衡常數K1＝ (用數學表達式表示)。

（5）反應I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92.4 kJmol－1

如圖所示反應I中平衡混合氣中NH3的體積分數隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是____________(填“溫度”或“壓強”)，判斷L1、L2的大小關系并說明理由_______ 。

（6）反應II其中一步反應為

2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

已知：

斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_________ kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。

（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6 kJ·mol—1

②H2O(l) H2O(g) △H=+44.0 kJ.mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式。

（2）某種甲醇—空氣燃料電池是采用鉑作為電極，稀硫酸作電解質溶液。其工作時負極的電極反應式可表示為。

Ⅱ 甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。

已知：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝―890.3kJ/mol

2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝―566.0kJ/mol

（3）則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。

（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。

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