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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．H₂、I₂、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2

B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

C．單位時(shí)間生成n mol H₂，同時(shí)消耗成2n mol HI

D．混合氣體的密度保持不變

試題分析：A．反應(yīng)H₂(g) + I₂(g)

2HI (g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。當(dāng)H₂、I₂、HI的分子數(shù)之比為1∶1∶2時(shí)反應(yīng)可能達(dá)到平衡，也可能未達(dá)到平衡故不能作為平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。B．在H₂、I₂、HI三種分子中只有I₂是有顏色的。由于容器的容積固定不變，所以當(dāng)混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說(shuō)明C（I₂）不變,n(I₂).反應(yīng)就達(dá)到了平衡狀態(tài)。正確。C．在任何時(shí)刻，單位時(shí)間每生成n mol H₂，必同時(shí)消耗成2n mol HI，這時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行的二者關(guān)系。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。D．容器的容積不變，無(wú)論是否反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，所以密度也就保持不變。所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（）

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂，Y的體積百分
含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是

A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L^-1?min^-1

C．其他條件不變升高溫度，v_正、v_逆都增大，且重新平衡前v_正＞v_逆

D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

體積完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO₂的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO₂轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是
A．a(chǎn)%＞b% B．a(chǎn)%=b% C．a(chǎn)%＜b% D．2a% = b%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃ (g)+3O₂(g) ΔH＝ a kJ·mol^－1
上述反應(yīng)NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度 T/K	303	313	323
NH₃生成量/(10^－6mol)	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號(hào)）：
A．c(NH₃·H₂O)     B．

C．c(H⁺)·c(OH^－) D．

（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號(hào))：

A B C D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8000	1.600	0.000
第4 min	0.3000	0.9750	0.5000
第6 min	0.3000	0.9750	0.5000
第8 min	0.7000	1.475	0.1000

反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為1/3Fe₂O_3(s) + CO_(g)

2/3Fe_(s)+ CO_2(g)
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1．0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0 min達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO₂)=" _________" 、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量

B．增加Fe₂0₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反應(yīng)溫度

E．減小容器的容積
F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)m A(g)＋n B(g)

3 C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.5 mol/L。在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝0.20mol/L。下列判斷中正確的是
A．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 B．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＋n >3
C．平衡向右移動(dòng) D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2-＋H₂O

2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈       色，因?yàn)?u>                       。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過(guò)量稀H₂SO₄后，則溶液呈   色，因?yàn)?u>            。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向        方向移動(dòng)，溶液顏色將         。（填“變深”、“變淺”或“不變”）
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
2.取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。
3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是              ，此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH范圍為       。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                。
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖  的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

甲乙丙
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（多選扣分）。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O₂結(jié)合生成HbO₂，因此具有輸氧能力．CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO₂? O₂＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。若HbCO的濃度達(dá)到HbO₂濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損．據(jù)此下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A．CO與HbO₂反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O₂越少

C．當(dāng)吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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