【題目】根據下列五種元素的電離能數據(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)它們的氯化物的化學式，最可能正確的是________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
(3)S元素最可能是________。
A．s區元素 B．稀有氣體元素 C．p區元素 D．準金屬 E．d區元素
(4)下列元素中，化學性質和物理性質最像Q元素的是________。
A．硼(1s22s22p1) B．鈹(1s22s2) C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1) E．氦(1s2)
【答案】E B A E
【解析】
電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量叫第一電離能，氣態基態正一價陽離子失去一個電子轉化為氣態基態正二價陽離子所需要的最低能量叫第二電離能……。元素的原子第一電離能越小，表示氣態時越容易失去電子，即該元素在氣態時的金屬性越強。由此分析。
(1)由表中數據可知，R元素的第二電離能約為第一電離能的9.2倍，第三電離能約為第二電離能的1.5倍，第四電離能約為第三電離能的1.4倍，說明R原子最外層只有一個電子；同樣，U元素的第二電離約為第一電離能的7.4倍，第三電離能約為第二電離能的1.4倍，第四電離能約為第三電離能的1.3倍，說明U原子最外層也只有一個電子；所以R和U最可能處于同一族，答案選E。
(2)A.分析Q元素的I1、I2、I3、I4可知，后一級電離能都約為前一級電離的1~2倍，差別不大，因此這4個電子很可能都在最外層上，所以其氯化物的化學式不可能是QCl2，A項錯誤； B.由(1)分析可知R原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明R易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為RCl，B項正確；C.S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數，所以S原子最外層最可能是2個電子，又因S原子第一電離能較小，所以S原子易顯+2價，它的氯化物的化學式最可能是SCl2，C項錯誤；D.T元素的第四電離能大約是第三電離能的4.3倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數，故T原子最外層最可能是3個電子，又因T元素的第一電離能較小，所以T易顯+3價，其氯化物的化學式最可能是TCl3，D項錯誤；E.由(1)分析可知U原子最外層只有1個電子，且第一電離能很小，說明U原子易失去1個電子顯+1價，所以其氯化物的化學式為UCl，E項錯誤；答案選B。
(3) S元素的第三電離能約為第二電離能的5.5倍，明顯大于其它相鄰電離能的倍數，所以S原子最外層最可能是2個電子（核外電子數越過2個，不可是He），S元素最外層能級上電子排布是ns2，所以S元素最可能是s區。答案選A。
(4)由表格數據可知，Q元素的第一電離能特別大，說明Q原子很難失去電子，化學性質很穩定，所以只有稀有氣體元素氦的化學性質和物理性質最像Q元素，答案選E。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極，有機物被氧化
B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側向右側遷移
C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求答題
(一)現有下列七種物質：①鋁 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸鈣 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物質中屬于電解質的有__________（填序號）。
(2)向⑥的溶液中逐漸滴加⑦的溶液，看到的現象是________________________。
(3)上述物質中有兩種物質在水溶液中發生反應，其離子方程式為：H++OH－＝H2O，則該反應的化學方程式為______________________________。
(二)(1)某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積是448 mL，則氧化物的摩爾質量為_______，R的相對原子質量為__________。
(2)在標準狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數為____________（用w，x表示）。
(3)過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的BaCl2溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾。正確的操作順序是________（填寫序號）。
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【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現進行了如圖所示的實驗。
（1）通過上述實驗判斷出各物質：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。
（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結論是否正確? _____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確, 請說明可能的結論：_______（填物質的化學式）。
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【題目】實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，再用KClO溶液與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4。
已知：Cl2與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩定。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱___________，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）裝置B吸收的氣體是____________（寫化學式），裝置D的作用是____________________。
（3）裝置C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，控制水浴溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變為紫紅色（含K2FeO4），反應的離子方程式為____________________。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產品。
（4）K2FeO4粗產品含有Fe（OH）3、KCl等雜質，其提純方法為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，過濾，將盛有濾液的燒杯______________________，攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌固體2～3次，最后將固體放在真空干燥箱中干燥。
（5）測定K2FeO4產品純度。稱取K2FeO4產品0.2100 g于燒杯中，加入足量的強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調節溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗標準溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）4-+FeO42-=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-，2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++3Cr3++7H2O]。則K2FeO4產品的純度為_________ %（保留1位小數）。
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【題目】有機化合物與人類生活密不可分，生活中的一些問題常涉及化學知識。
(1)有下列幾種食品：
①花生油中所含人體所需的主要營養物質為___________(填“糖類”、“油脂”或“蛋白質”)。
②吃飯時，咀嚼米飯一會兒后感覺有甜味，是因為淀粉發生了_____________(填字母)反應。
A.分解 B.水解 C.裂解
(2)在日常生活中，下列做法錯誤的是________。
A.用燃燒法鑒別毛織品和棉織品
B.用純堿洗滌鍋蓋上的油漬
C.用聞氣味的方法鑒別白酒和米醋
D.用淀粉溶液鑒別加碘食鹽和不含碘的食鹽
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大
D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鈣材料具有良好的透光性和較低的折射率，可用做紫外和紅外光學元件、不可見光譜范圍內的消色差鏡頭。如圖為氟化鈣晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每個晶胞實際含有________個Ca2＋和________個F－。
(2)氟化鈣晶體可以看作Ca2＋按__________堆積排列，F－填入Ca2＋堆積的部分空隙中。每個Ca2＋周圍有__________個F－，而每個F－周圍有_________個Ca2＋，每個F－周圍與其距離最近的F－的數目是________。
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【題目】海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產結合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。
(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是________________(填“物理變化”或“化學變化”)。
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式：食鹽＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應中食鹽的化學式是________________________；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t，最少需消耗食鹽________ t。
(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：
請寫出②④的化學反應方程式：______，________。
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