【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學(xué)產(chǎn)品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法不正確的是
A. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化
B. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H+從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
【答案】B
【解析】
A.由圖可知，該電池中有機(jī)物在微生物的作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，所以. M為電源負(fù)極，有機(jī)物被氧化，故A正確；
B.處理1 molCr2O72－時需要6mol電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子，從交換膜左側(cè)向右遷移的氫離子的物質(zhì)的量大于6mol，故B錯誤；
C.有圖可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子與氫離子結(jié)合成水，所以氫離子濃度減小，N附近溶液pH增大，故C正確；
D.由題可知，當(dāng)Cr2O72－離子濃度較大時，其去除率幾乎為0，又因?yàn)槠溆袕?qiáng)氧化性和毒性，所以可能會造成還原菌的蛋白質(zhì)變性而失活，故D正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA
B. 標(biāo)況下，22.4L甲烷和1molCl2反應(yīng)后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA
C. 2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。
關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是
A. 反應(yīng)物總能量一定低于生成物總能量 B. 一定屬于可逆反應(yīng)
C. 一定有非極性共價鍵斷裂 D. 一定屬于氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON)隔開。下列說法不正確的是
A. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過
B. 放電時，N為電池的正極
C. 充電時，陰極反應(yīng)為：Li+ +e-=Li
D. 充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
電解池：2Al+3O2
Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z 為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A.X、Y、Z三種元素氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa＝-lgKa，下列敘述錯誤的是
A. 直線b、d分別對應(yīng)H+、OH－
B. pH＝6時，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)
C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5
D. 從曲線a與c的交點(diǎn)可知pKa＝pH＝4.74
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷是植物生長所需的重要元素。回答下列問題：
（1）下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是____（填標(biāo)號）。
（2）羥氨（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是___。羥氨易溶于水，其主要原因是____。
（3）第一電離能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。
（4）直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為_____。
（5）氮化鍺具有耐腐蝕、硬度高等優(yōu)點(diǎn)，晶體中鍺原子與氮原子之間存在明顯的s-p雜化現(xiàn)象，氮化鍺晶體屬于______晶體。一種氮化鍺晶胞的球棍模型如圖，其化學(xué)式為_____，若晶胞長方體的高為bpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，晶體的密度為ρ g/cm3，則晶胞底面正方形的邊長為_______ pm（列出計算式）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題。
(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________(填字母，下同)。
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
(2)它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是________。
A．QCl2 B．RCl C．SCl3 D．TCl E．UCl4
(3)S元素最可能是________。
A．s區(qū)元素 B．稀有氣體元素 C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬 E．d區(qū)元素
(4)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。
A．硼(1s22s22p1) B．鈹(1s22s2) C．鋰(1s22s1) D．氫(1s1) E．氦(1s2)
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