【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是
A. 具有相似的化學性質
B. 具有相同的物理性質
C. 分子具有相同的空間結構
D. 分子式相同，但分子內碳原子的連結方式不同
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）為測定一種氣態烴A的化學式，取標準狀況下一定體積的A置于密閉容器中，再通入一定體積的O2，用電火花引燃，定性實驗表明產物是CO2、CO和水蒸氣。相關方案如下：（箭頭表示氣體流向，實驗前系統內空氣已排除）
試回答（不要求寫計算過程）：A的實驗式（最簡式）是____________，根據所學知識，氣態烴A的分子式為___________。
（2）質子核磁共振（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一個結構中的等性氫原子的PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的等性氫原子數成正比。現有某有機物，化學式為C6H12。已知該物質可能存在多種結構，a、b、c是其中的三種，請根據下列要求填空：
①a與氫氣加成生成2―甲基戊烷，則a的可能結構有___________種。
②b能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，PMR譜中只有一個信號，則b的結構簡式為：__________________，其命名為：______________。
③c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR譜中也只有一個信號，則c的結構簡式為：___________________________。
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【題目】鋰-液態多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優點，以熔融金屬銀、熔融硫和多硫化鋰分別作兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Li+)為電解質，其反應原理如圖所示。下列關于其說法錯誤的是
A. 放電時，電極B為正極
B. 充電時內電路中Li+的移動方向為從B到A
C. 該電池的適宜工作溫度應該在Al2O3的熔點和沸點之間
D. 充電時，陽極反應為Sx2--2e-=xS
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【題目】（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10﹣13mol2L﹣2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）_____25℃，其理由是________________________________。
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_________________。
（3）FeCl3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：______________。
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以__ （填“促進”、“抑制”）其水解。
（5）把氯化鋁溶液蒸干并灼燒固體產物是______。
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【題目】根據如圖所示回答有關問題： 
（1）甲池為（選填“原電池”或“電解池”），
（2）乙池中Zn棒上發生反應的電極反應式為： ．
（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標況下），則反應過程中轉移的電子數為 ．
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【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料知Pb4+具有很強的氧化性，水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態的物質的量分數a隨溶液pH變化的關系如下圖所示:
下列有關說法正確的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化銨溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)變小，可能是Cl-與Pb2+發生反應
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D. pH=12時，混合體系中發生的主要反應的離子方程式為Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
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【題目】下列關于元素性質對比正確的是
A. 金屬性：K>Na>Cs B. 穩定性：SiH4>H2S>HCl
C. 酸性：H2CO3>H2SiO3>HClO4 D. 非金屬性：Cl>S>P
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【題目】完成下列各問題:
（1）①泡沫滅火器中的藥品為NaHCO3和Al2(SO4)3,其反應的離子方程式為:__________；
②TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式__________；
③酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學方程式____________；
④硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學萬式____________；
（2）碳酸氫鈉溶液中的粒子物質的量濃度有多種關系，請分別寫出
①電荷數守恒_________；
②物料守恒___________；
③質子守恒___________；
④下列粒子濃度由大到小的順序為c(Na+)、c(HCO3-)、c(CO32-),c(H2CO3)、c(OH-)_________。
（3）常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測液，用一定物質的量濃度的NaOH溶液進行滴定(假設鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計)，滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示。所用NaOH溶液濃度為____________。
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