Question

【題目】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3個能級，且毎個能級所含的電子數相同；D的原子核外有8種運動狀態不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，且E元素的基態原子3d軌道上有4個未成對電子。請回答下列問題：

(1)寫出C基態原子的價層電子排布____________，F基態原子的外圍電子排布式_____________。

(2)下列說法正確的是____________(填序號）。

A.二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳大，所以沸點：SiO2>CO2

B.笫一電離能由小到大的順序：B<C<D

C.N2與CO為等電子體，結構相似

D.穩定性：H2O>H2S，水分子更穩定的原因是水分子間存在氫鍵

(3)F元素位于周期表中_________區，其離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。向F的硫酸鹽溶液中通人過量的C與A形成的氣體X可生成[F(X)4]2+，該離子的結構式為__________(用元素符號表示）。

(4)某化合物與F(I)（I表示化合價為+ 1)結合形成下圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式為____________________。

(5)B單質的一種同素異形體的晶胞如下圖所示，則一個晶胞中所含B原子的個數為____________。

(6)D與F形成離子個數比為1：1的化合物,晶胞與NaCl類似，設D離子的半徑為apm， F離子的半徑bpm，則該晶胞的空間利用率為_______________。

Answer 1

【答案】 3d104s1 C ds sp2、sp3 8 × 100%

【解析】A、B、C、D、E、R為原子序數依次增大的六種元素，位于元素周期表的前四周期，A元素個數與核外電子數相等，則A為H元素，B元素含有3個能級1s、2s、2p，且每個能級所含的電子數相同，都是2個電子，則B為C元素；D的原子核外有8個運動狀態不同的電子，所以D是O元素；則C是N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數相差3，說明E、F是第四周期元素，因為前三周期相鄰主族元素的原子序數只差1，E元素的基態原子有4個未成對電子，則E為26號元素Fe，F為29號元素Cu。

(1)N的基態原子的電子排布式為：1s22s22p3，N的2p軌道電子是半充滿，比較穩定，不易失去，則價層電子排布為： ，Cu的3d軌道電子是全滿，比較穩定，不易失去，Cu的基態原子的外圍電子排布式3d104s1 ；（2）A、二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，所以沸點：SiO2＞CO2，選項A錯誤；B、同周期元素第一電離能隨核電荷數增大而升高，但N的2p軌道電子是半充滿，比較穩定，不易失去，所以C、N、O三種元素的第一電離能由低到高的順序是C<O<N，選項B錯誤；C、N2與CO為等電子體，具有相似的化學結構，化學性質相似，選項C正確；D、氫鍵與熔沸點高低有關，因為O的原子半徑小于S的原子半徑，所以H2O分子中共價鍵比H2S強，所以水更穩定，選項D錯誤。答案選C；(3) Cu是ⅠB族元素，位于周期表中ds區；向CuSO4溶液中通入過量的NH3可生成[Cu(NH3)4]2+，在[Cu(NH3)4]2+里，NH3分子中的氮原子給出孤電子對，Cu2+接受電子對，生成四氨合銅絡離子，以配位鍵形成了[Cu(NH3)4]2+，該離子的結構式為：；（4）雜環上的碳原子含有3個δ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化；（5）由B單質的一種同素異形體的晶胞結構可知，B原子有4個位于晶胞內部，其余B原子位于頂點、面心，則一個晶胞中所含B原子數為：8×+6×+4=8個；（6）O與Cu形成離子個數比為1：1的化合物為CuO，晶胞與NaCl類似，其晶胞結構為

，晶胞中銅離子數目=陽離子數目=8×+6×=4，O2-離子的半徑為apm，Cu2+離子的半徑bpm，則晶胞中原子總體積=4×(，晶胞棱長=2(a+b)pm，故晶胞體積=8(a+b)3pm3，該晶胞的空間利用率==。