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【題目】證明某溶液含有Fe2+的實驗方法是（　　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，產生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

【答案】B

【解析】

A．先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除Fe3+的干擾，故A錯誤；B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除Fe3+的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明Fe2+存在，故B正確；C．滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，證明存在Fe3+，故C錯誤；D．Fe2+與硫氰根離子不反應，無明顯現象，只滴加KSCN溶液，不能證明Fe2+的存在，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大。A是短周期中原子半徑最大的元素，B元素3p能級半充滿；C是所在周期電負性最大的元素；D是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：

（1）寫出D元素價電子的電子排布式：______________。

（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 。

①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構型是_____________。NO3－中心原子的軌道雜化類型為__________。

②在[D(H2O)6] 3+中D3+與H2O之間形成的化學鍵稱為______，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ鍵有________mol。

（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中________（填化學式）為非極性分子。另一種物質的電子式為_____________。

（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個A＋最近的C－有________個，這些C－圍成的圖形是______________，若晶體密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值用NA表示，則A＋的離子半徑為________cm（用含NA與ρ的式子表達）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A. 白熾燈工作時，電能全部轉化為光能

B. 普通干電池工作時將化學能轉變為電能

C. 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化

D. 火力發電是通過化石燃料燃燒，使化學能經過一系列能量轉化最終轉變為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類生存與發展比不可缺的，甲醇、甲醚（CH3OCH3）均是“清潔能源”，工業上可以通過多種方法合成它們。

（1）以CO、H2為原料合成甲醚的過程中，在反應器中發生了下列反應：

a．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=- 90kJ mol-1

b．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23 kJ mol-1

c．CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ mol-1

①選取適當的催化劑，在一定壓強下，向某恒容密閉容器中通入H2和CO制備甲醚，測得的有關數據如圖1所示。則制備甲醚時較適宜的生產溫度范圍是____________，通過理論分析得知反應c的存在能提高甲醚的產率，原因是________________________________________________。

②3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H，則△H=____________。

（2）用下列反應也可得到甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知TK時，該反應的化學平衡常數K=1。則在相同溫度下，當一恒容密閉容器中c(CO2)=2.0×10-2mol·L-1、c(H2)=1.0×10-2mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.0×10-4mol·L-1、c(H2O)=2.0×10-4mol·L-1時，v正____________ v逆（填“>”、“ <”或“=”）。