Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點時，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點時，c(A-)>c(B+)

D. a→c過程中 不變

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖知，濃度均為0.1mol/L時，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿。A．酸堿恰好完全反應時溶液的pH=7，溶液呈中性，說明HA電離程度和BOH電離程度相同，則Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值相等，故A錯誤；B．BA是弱酸弱堿鹽，促進水電離，所以b點水電離出的c(H+)＞10-7mol/L，故B錯誤；C．c點溶液中溶質為BA和BOH，混合溶液的pH＞7，說明BOH電離程度大于BA水解程度，則c(A-)＜c(B+)，故C錯誤；D. ==，水解平衡常數只與溫度有關，溫度不變，水解平衡常數不變，故D正確；故選D。