【題目】實驗室欲快速制取H2，應選用正確的措施是
A.純鋅與稀硫酸反應B.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應
C.粗鋅跟硝酸反應D.粗鋅跟濃硫酸反應
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①~⑨在表中的位置，請回答下列問題:
（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
（2）下列事實能說明②元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。
A.②的單質與⑥元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁
B.在氧化還原反應中，1mol②單質比lmo1⑥單質得電子多
C.②和⑥兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高。
（3）①、②兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式____________________。
（4）已知周期表中存在對角相似規則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。
（5）已知W+X=Y+Z (反應需要加熱，)，W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該化學方程式______________。
（6）由表中元素形成的物質可發生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。
①寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質完全反應，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6g。下列有關說法錯誤的是 （ ）
A. Fe2O3和FeO的物質的量之比為1：6
B. 硝酸的物質的量濃度為3.0mol/L
C. 產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D. Fe2O3和FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. A為電源的正極
B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移
C. Ag-Pt電極的電極反應式為：2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O
D. 電解過程中，每轉移2 mol電子，則左側電極就產生32gO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等
B. b點時，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L
C. c點時，c(A-)>c(B+)
D. a→c過程中 
不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2 還原為單質硫的熱化學方程式為_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，達到平衡后測得各組分的濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______________。
②該反應的平衡常數K=________________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此時v正__________v逆(填“>”<”或“=”)。
（3）常溫下，HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________，常溫下NO2-水解反應的平衡常數Kb=__________(保留兩位有效數字)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：
（1）基態o原子的外圍電子排布圖______________；基態p3+的最外層電子排布式_________；n的原子結構示意圖__________。基態j原子的核外電子填充時最高能級符號為_______。
在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。
（2）原子序數為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族（填寫以上表中字母對應的元素符號）。
（3）上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_____________________________。
（4）將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序______________（用元素符號表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法不正確的是( )
A. lmolNa2O2與足量水反應，轉移的電子數為NA
B. 標準狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應轉移的電子數為0.2NA
C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數為0.4NA
D. 2mol硫在空氣中完全燃燒，消耗O2的分子數為3NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
