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【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

A. Na＋ H＋ NO3－ Fe2＋ B. Ca2＋ H＋ ClO－ NO3－

C. K＋ H＋ Cl－ SO42－ D. Fe3＋ Cl－ H＋ CO32－

【答案】C

【解析】A. 在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.H＋與ClO－不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. K＋、H＋、Cl－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. Fe3＋、H＋與CO32－均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，用煮沸過(guò)的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應(yīng)（溶液體積變化忽略不計(jì))。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應(yīng)后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_______， X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為______________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（3） 10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示。則下列說(shuō)法符合該圖像的是______________。

A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度 B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度

C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積 D．t1時(shí)刻，使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.3 g純凈的金屬鈉在干燥的空氣中，被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷出產(chǎn)物是

A. 氧化鈉 B. 過(guò)氧化鈉

C. 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物 D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酒后駕車(chē)人員體內(nèi)酒精含量的檢測(cè)裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．該檢測(cè)裝置實(shí)現(xiàn)了將化學(xué)能轉(zhuǎn)化了電能，且單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)電量越大，酒精含量越高

B．電極A 的反應(yīng)：H2O＋C2H5OH－4e-＝CH3COOH＋4H+

C．電極B 是正極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH值減小

D．電池反應(yīng)：O2 +C2H5OH = CH3COOH + H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低

D. 將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中能在溶液中大量共存是（）

A.Na+、OH-、H2PO4-、NO3-B.AlO2-、K+、CO32-、Na+

C.Al3+、Cl-、AlO2-、Na+D.Fe2+、K+、H+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KHCO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KHCO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：

（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。

（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度________。

（3）在1000g水中需溶解___________摩爾KHCO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應(yīng)加入____，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體；（填正確選項(xiàng)前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是______________________；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層（填“上”或“下”）；

（5）連接有長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的裝置B的作用是__________________；

（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是__________________。

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