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【題目】在常溫下，用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液與CO2恰好完全反應（溶液體積變化忽略不計)。

(1)取出的50mLKOH溶液的pH=___________。

(2)若反應后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則溶液中c(HCO3-)=_______mol·L-1(H2CO3忽略不計，計算結果保留2位有效數字)。

【答案】 14 0.33

【解析】(1)用煮沸過的蒸餾水溶解14gKOH配成250mL溶液，c(OH-)=c(KOH)= =1.00mol/L,c(H+)==10-14mol/L，PH=14；取出的50mLKOH溶液的pH不變，也為14；(2) 若反應后溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，根據物料守恒有2c(K+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，H2CO3忽略不計，則21.00=3c(CO32-)+3c(HCO3-)=6 c(HCO3-)，得c(HCO3-)=mol/L=0.33mol/L。

練習冊系列答案

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d．電負性C＜N＜O , 第一電離能C＜O＜N

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