Question

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2 CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

______________；（填正確選項前的字母）

a．引發反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入____，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______________________；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在____層（填“上”或“下”）；

（5）連接有長玻璃導管的裝置B的作用是__________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是__________________；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是__________________。

Answer 1

【答案】 d c 溴的顏色完全褪去 下 安全瓶 蒸餾 乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發 1,2二溴乙烷的凝固點較低(9 ℃)，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

【解析】（1）乙醇在濃硫酸140℃的條件下，發生分子內脫水，生成乙醚，故答案為：d；

（2）濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應，故答案為：c；

（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，故答案為：溴的顏色完全褪去；

（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，故答案為：下；

（5）連接有長玻璃導管的裝置B與外界大氣連通，能起到安全瓶的作用，防止倒吸。

（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，故答案為：蒸餾；

（7）溴在常溫下，易揮發，乙烯與溴反應時放熱，溴更易揮發，冷卻可避免溴的大量揮發，但1，2-二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，故答案為：乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞