Question

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)

B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1

C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)

D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

Answer 1

D

解析試題分析：在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中：A項根據電荷守恒：c(K⁺)+ c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)，故原等式不成立；B項根據S元素守恒：c(HSO₃^-)+ c(H₂SO₃) + c(SO₃^2-) = 0.1mol·L^-1，故原等式不成立；C項中因HSO₃^-顯酸性，說明電離大于水解，故c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，原關系錯誤；D項根據物料守恒：c(K⁺) = c(H₂SO₃) + c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)，正確。
考點：KHSO₃溶液中離子濃度的關系的正確性判斷。