Question

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發生反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小關系正確的是

A．197＞Q1＞Q2

B．Q1＞2Q3

C．Q1=Q4

D．Q3＜Q4

Answer 1

B

試題分析：A、容器②相當于①容器達到平衡狀態后再加壓，而加壓時平衡向右移動，反應物轉化率增大，放出的熱量更多，即Q₂＞Q₁，故A錯誤；B、當③容器容積①容器容積一半大小時，兩容器可建立等效平衡，此時①放熱等于③放熱的2倍，再將③容積擴大2倍以滿足題中條件時，平衡逆向移動，反應物轉化率降低，放熱減少，即Q₁＞2Q₃，故B正確；C、①和④兩容器的平衡狀態是等效平衡，但起始狀態不同，所以放熱不相等，故C錯誤；D、④相當于在③達到平衡后，再加入1molSO₃，而增大SO₃的濃度平衡逆向移動，放熱必然減少，即Q₃＞Q₄，故D錯誤。