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體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的A₂和B₂，在相同溫度下發生反應：2A₂（g）+ B₂（g）=2C（g）并達到平衡，反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中A₂的轉化率為P％，則乙容器中A₂的轉化率為

A．等于P％

B．大于P％

C．小于P％

D．無法判斷

試題分析：上述反應是一個前后氣體系數減小的反應，所以隨著反應的進行壓強逐漸減小。其他條件相同的情況下，若甲保持體積不變，則體系的壓強P_甲減小，乙保持壓強不變，則有P_甲 < P_乙，根據平衡移動原理，壓強越大平衡會向氣體系數減小的方向移動，所以反應向正反應方向移動，反應物的轉化率增大，所以大于P%，故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，xA + yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y  z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發生移動，則平衡必向　   方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為   　　　    ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是         反應（選填“吸熱”、“放熱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發生反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－92.3KJ/mol，反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質的量(mol)的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n(SO₂)	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n(O₂)	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n(SO₃)	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
（1）___________________________時段，反應處于平衡狀態。
（2）第5min時，從同時提高速率和轉化率兩個方面分析，改變的外界條件是_____________；平衡向____________方向移動。（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使S0₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是_____________。

（4）科研小組在380⁰C Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比n(O₂):n(SO₂)對S0₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(O₂):n(SO₂)=1:2時，SO₂轉化率的預期變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)

2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A．該反應△H > 0

B．R₁對應的反應物配比為3:1

C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數K = 6

D．該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_____________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值______________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發生如下反應：CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g) △H < 0 ；CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應處于_________狀態； C₁數值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應在4min—5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數值發生變化，可能的原因是__________(單選)。

A．增加水蒸氣	B．降低溫度
C．使用催化劑	D．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在平衡體系2NO+O₂

2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達到平衡后，則¹⁸O

A．只存在于O₂中

B．只存在于NO₂中

C．只存在于O₂和NO₂中

D．存在于NO、O₂、NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在T℃時，向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)＋Y(g)

aZ(g)＋W(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)；該反應達到平衡后，放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小。
請回答下列問題：
(1)化學計量數a的值為________。
(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器內壓強一定
b．容器內氣體的密度一定
c．容器內Z的分子數一定
d．容器內氣體的質量一定
(3)維持T℃溫度不變，若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應)，則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y，發生題給反應并達到平衡，則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態，容器中X的質量分數M________N(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化情況如表所示：