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I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)，某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質的量濃度c(I₃^-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法不正確的是

A．反應 I₂(aq)+I^-(aq)

I₃^-(aq)的ΔH＜0

B．若溫度為

，反應的平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁>K₂

C．若反應進行到狀態D時，一定有

D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I₂)大

試題分析：隨著溫度的不斷升高，I₃^-的濃度逐漸的減小，說明反應向逆方向移動，I₂（aq）+I^-（aq）

I₃^-（aq）是一個放熱反應，即△H＜0，故A正確；B、因為K=

T₂＞T₁，所以當溫度升高時，反應向逆方向移動，即K₁＞K₂；故B正確；C、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態，所以它要向A點移動，I₃^-的濃度應增加，平衡向正分析移動，所以v_正＞v_逆，故C正確；D、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態B的c（I₂）大，故D錯誤；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸甲乙酯(CH₃OCOOC₂H₅)是一種理想的鋰電池有機電解液．生成碳酸甲乙酯的原理為：C₂H₅OCOOC₂H₅(g)+ CH₃OCOOCH₃(g)

2 CH₃OCOOC₂H₅(g)．其他條件相同，CH₃OCOOCH₃的平衡轉化率(α)與溫度(T)，反應物配比（R=n(C₂H₅OCOOC₂H₅):n(CH₃OCOOCH₃)）的關系如下圖所示．三種反應物配比分別為1:1，2:1，3:1．下列說法不正確的是( )

A．該反應△H > 0

B．R₁對應的反應物配比為3:1

C．650℃，反應物配比為1:1時，平衡常數K = 6

D．該反應為取代反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發生反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H = –197kJ/mol達平衡后，各容器內放出熱量Q₁、Q₂、Q₃和Q₄的大小關系正確的是

A．197＞Q₁＞Q₂

B．Q₁＞2Q₃

C．Q₁=Q₄

D．Q₃＜Q₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有可逆反應A(g)＋2B(g)

nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結論正確的是( )

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n＝3?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0，450℃時，n(SO₃)和n(O₂)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A．點c處反應達到平衡

B．點a的正反應速率比點b的大

C．點d (t₁時刻)和點e (t₂時刻)處n(SO₂)不一樣

D．其他條件不變，600℃時反應至t₁時刻，n(SO₃)比上圖中的d點值要大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某密閉容器內有正反應為放熱的可逆反應，其中A、B為氣體，C為固體，若反應開始經

s后達平衡。如圖：

(1)該反應的化學方程式為_________________________
(2)反應物的轉化率______________________
(3)要使反應物的轉化率增加可能的原因是____________
A．增大了B或C的濃度               B．使用了催化劑
C．縮小體積，使體系壓強增大          D．升高了反應溫度
(4)該反應達到平衡后，向該容器中再充入0.5mol的He。若恒溫恒壓，，這時反應速率    _________（填“加快”、“減慢”或“不變”），平衡_____________ （填“向正方向移動”、“向逆方向移動”、“不移動”）；若恒溫恒容時，這時反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”），反應物的轉化率___________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g)達到平衡時,PCl₅為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是

A．0.40mol

B．小于0.20mol

C．0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常數，下列說法正確的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或減小c(H₂)，會使該反應平衡常數減小

D．改變反應的溫度，平衡常數不一定變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義。
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -92 kJ·mol^-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是_______
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如下圖所示。請回答下列問題：

① 表示N₂的濃度變化的曲線是              （選填曲線代號“A”、“B”或“C”）。
② 前25 min 內，用H₂的濃度變化表示的化學反應平均速率是               。
③在25 min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K =           （計算結果可用分數表示）。若升高溫度，該反應的平衡常數值將___  ____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）在第25 min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35 min末再次達到平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^-1，請你在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（4）在一定溫度下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8 mol 。
①達平衡時，H₂的轉化率α₁= ______  ______。
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+ α₂=1時，則起始時n (NH₃)= ___  _____mol。

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