Question

【題目】工業上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：

腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；

然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；

再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。

將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。

回答下列問題：

（1）畫出Cl原子結構示意圖：________________；

（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；

（3）腐蝕的Cu的總物質的量為：______________mol；

（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變為___________色；消耗的Cl2在標準狀況下的體積至少為：________________L。

Answer 1

【答案】

（1）；

（2）Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；

（3）0.5；（4）淺綠、黃；16.8。

【解析】

試題分析：（1）Cl為17號元素，原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）根據方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+，反應過程中c（Cl-）不變，0.5L2mol/LFeCl3中c（Cl-）=2mol/L×3=6 mol/L，故答案為：Fe2+、Fe3+、Cu2+；6；

（3）0.5L2mol/LFeCl3中FeCl3的物質的量=0.5L×2mol/L=1mol，根據方程式2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12，分數的Cu的總物質的量=×1mol =0.5mol，故答案為：0.5；

（4）再生FeC13時發生2FeC12+C12=2FeC13，溶液由淺綠色最終變為黃色；根據2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12生成FeC121mol，CuCl20.5mol、根據Fe+ CuCl2=Cu+ FeCl2生成FeC120.5mol，生成FeC12的總物質的量為1.5mol、根據2FeC12+C12=2FeC13，消耗的Cl2在標準狀況下的體積=×1.5mol ×22.4L/mol=16.8L，故答案為：淺綠、黃；16.8。