【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應2A（g）+3B（g）
2C（g）達到平衡的標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強不再變化；⑥混合氣體的物質的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質量不再變化；⑧A、B、C的分子數目比為2: 3: 2.
A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦
【答案】A
【解析】試題分析：① C的生成速率與C的分解速率相等，則C的濃度不變，反應達到平衡狀態，錯誤；②單位時間生成amol A，同時會產生1.5amol B，還同時消耗1.5amol B，則反應處于平衡狀態，錯誤；③各組分的濃度不再變化，則物質的總物質的量不變，反應處于平衡狀態，錯誤；④由于是恒溫恒容，反應前后物質的質量發生改變，若混合氣體的密度不再變化，則任何氣體的質量不變，氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態，錯誤；⑤該反應是反應前后氣體體積不變的反應，在任何時刻混合氣體的總壓強都再變化，因此不能據此判斷反應處于平衡狀態，正確；⑥該反應是反應前后氣體的物質的量不變的反應，因此在任何時刻混合氣體的物質的量都不變，因此不能據此判斷反應處于平衡狀態，正確；⑦該反應反應前后氣體的質量發生變化，而氣體的物質的量不變，因此若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，說明反應處于平衡狀態，錯誤；⑧A、B、C的分子數目比為2：3：2，反應可能處于平衡狀態，也可能不處于平衡狀態，這與開始加入的物質的量的多少及反應條件有關，錯誤。因此符合題意的是⑤⑥⑧，選項A正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三種可溶物質A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們溶于水后電離產生的所用離子如下表所示：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
請根據下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________，該反應的化學反應方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是___________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為___________________________.
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按以下合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了_________氣體，繼續滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_________；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是_________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是_________；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_________，要進一步提純，下列操作中必須的是____________（填入正確選項前的字母）；
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是_____________（填入正確選項前的字母）：
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物含C、H、O、N、S等元素。該化合物在動物體內一定不能（ ）
A. 抵御病菌和病毒的侵害
B. 做遺傳物質
C. 改變化學反應的速度
D. 構成細胞核生物體的結構
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【題目】工業上常用FeCl3溶液制印刷電路板并再生，主要過程如下：
腐蝕Cu:2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
然后回收Cu:Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
再生FeC13:2FeC12+C12=2FeC13。
將某電路板上的Cu腐蝕完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3。全過程忽略體積的變化。
回答下列問題：
（1）畫出Cl原子結構示意圖：________________；
（2）將Cu腐蝕一半時，溶液中的金屬陽離子有：_______________；此時c（Cl-）為：____________mol/L；
（3）腐蝕的Cu的總物質的量為：______________mol；
（4）再生FeC13時，溶液由___________色最終變為___________色；消耗的Cl2在標準狀況下的體積至少為：________________L。
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【題目】某銅礦主要含Cu2（OH）2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，部分步驟如下：
請回答下列問題：
（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________（填離子符號）；驗證所含離子所用的試劑是在__________。
（2）可用生成的CO2制取優質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。
如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為
a→_________、_________→_________、_________→i。
其中與i相連漏斗的作用是______________。
②為探究氨氣和氯氣的反應
a. 裝置A、B，B裝置內的藥品依次是____________、____________。
b.裝置C可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣和氨氣可發生反應：3Cl2+2NH3=N2+6HCl）的反應。實驗打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入____________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩緩通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后向燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結。
（3）測定銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量百分含量的方法是：
a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4·5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；
b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；
c．過濾；
d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2（OH）2CO3質量分數為_____________。
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱________影響？(填“有或無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______(填“升高或降低”)；
（2）圖中ΔH=__________kJ/mol；
（3）如果反應速率υ(SO2)為0.05 mol/(L·min)，則υ(O2)=___________mol/(L·min)；
（4）1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的反應熱ΔH1___________1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(l)的反應熱ΔH2。(填“＞、＜或=”)
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是
A．2 mol水的摩爾質量和1 mol水的摩爾質量
B．200 mL 1 mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)
C．64 g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22．4 L一氧化碳中氧原子數
D．20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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