Question

【題目】一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）反應釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應轉(zhuǎn)移12mol電子時，被氧化的PH3的物質(zhì)的量是____________。

（2）攪拌釜中通入CO2的目的是__________________．

（3）濾渣2的主要成分為____________．

（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應的離子方程式為__________________．化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是__________________、__________________（答兩點）

（5）H3PO2是一元強酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________（用離子方程式表示）。

Answer 1

【答案】

（1）磷元素，1.5mol；（2）中和過量堿；（3）CaCO3；

（4）Cu2++H2PO3-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O；化學鍍無需通電，化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求；

（5）H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2OH3PO3+OH-；

【解析】

試題分析：（1）反應釜中P的化合價由0價升高到+1價，被氧化；PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為24個電子，其中被氧化的PH3占參加反應的，因此轉(zhuǎn)移12mol電子時，被氧化的PH3的物質(zhì)的量=×11×mol=1.5mol，故答案為：磷元素，1.5mol；

（2）由于過濾后所得濾液呈堿性，通入二氧化碳用于中和過量的堿，故答案為：中和過量堿（或調(diào)節(jié)溶液pH或除去部分Ca2+離子）；

（3）上一步加入碳酸鈉，生成了碳酸鈣沉淀，過濾后濾渣2碳酸鈣，故答案為：CaCO3；

（4）在堿性條件下，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，反應的離子方程式為：Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O；化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點為：化學鍍無需通電，化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求，故答案為：Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O；化學鍍無需通電；化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求；

（5）H3PO2是一元強酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，NaH2PO3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的方程式為：H2PO3-+H2OH3PO3+OH-，故答案為：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2OH3PO3+OH-。