Question

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ）

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．碳酸鈉和鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，所以甲裝置的氣球膨脹速率小，故A錯誤；
B．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01nol，根據方程式知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑若最終兩氣球體積相同，說明酸的物質的量大于或等于0.02mol，所以其濃度大于或等于2mol/L，故B正確；
C．碳酸鈉和鹽酸反應的離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3﹣、HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O，碳酸氫鈉和鹽酸反應的離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2 ↑+H2O；若最終兩氣球體積不同，所需酸的物質的量范圍是：0＜c（HCl）＜0.02mol，所以其濃度大于0小于2mol/L，故C錯誤；
D．1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質的量相同，都是0.01nol，所以Na2CO3和 NaHCO3中鈉離子的物質的量不同，故最終兩試管中Na+的物質的量一定不相同，故D錯誤；
故選B．