【題目】已知下列反應：①2BrO 
+Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序正確的是（ ）
A.ClO ＞BrO ＞IO ＞Cl2
B.ClO ＞BrO ＞Cl2＞IO
C.BrO ＞ClO ＞Cl2＞IO
D.Cl2＞BrO ＞ClO ＞IO
輕巧奪冠周測月考直通中考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了如表．
實驗操作 | 預期現象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為變紅，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發生反應
ⅲ．NO與Fe2+發生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究： 
步驟 | 操作及現象 | 解釋或結論 |
① | 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到 |
② | 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同 | 乙瓶中發生的化學反應方程式為 |
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續實驗進一步探究．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） 
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ） 
A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發現導管中有液柱上升并保持穩定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯（假定每個裝置中吸收完全）
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【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛生部門規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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【題目】將可溶性堿A、鹽B的溶液按如下程式進行實驗，根據下述現象判斷：
（1）A的化學式B的化學式 ．
（2）完成下列轉化的化學方程式，標明電子轉移的方向和數目：D→H+P：
（3）寫出F和鹽酸反應的離子方程式： ．
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
請回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。
④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。
⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。
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【題目】下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中 |
C | BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 | Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．
（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 ．
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