【題目】現有下列各種物質，其中含共價鍵的單質是：
A. H2OB. 氦氣C. 氫氣D. 金屬鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） 
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
請回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。
④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。
⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。
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【題目】下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（ ）
選項 | Ⅰ | Ⅱ |
A | Ba（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合 | NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合 |
B | 少量SO2通入Ba（OH）2溶液中 | 過量SO2通入Ba（OH）2溶液中 |
C | BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 | Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合 |
D | 少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中 | 少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．右圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ） 
A.轉移0.1mol電子時，a電極產生1.12LH2
B.b電極上發生還原反應
C.酸性電解質溶液中H+移向c電極
D.d電極上發生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O
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【題目】為研究硝酸的性質，某同學設計并完成如下實驗：室溫下，將鐵片分別置于適量的濃HNO3和稀HNO3中（如圖所示）．
（1）氣球的作用是 ．
（2）A中最終溶液變為淺綠色，發生反應的離子方程式是 ．
（3）B中無明顯變化，該同學進一步探究如下：假設：①常溫下鐵與濃硝酸不反應．② ． 進行實驗：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯變化，則說明假設①（填“成立”或“不成立”）．
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【題目】下列物質分類的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下面是實驗室制取少量固體氧化銅的實驗，根據實驗步驟，回答有關問題．
（1）調整天平零點時，若指針偏向右邊，應將左邊的螺絲（填“向左”或“向右”）旋動．
（2）溶解樣品時要用到玻璃棒，其作用是 ．
（3）反應生成沉淀的離子方程式為 ．
（4）加熱蒸發過程中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（5）過濾中要用到玻璃棒，其作用是 ．
（6）洗滌沉淀的目的是；洗滌沉淀的方法是；為了檢驗沉淀是否洗滌干凈，應在最后一次的洗滌液中加入溶液．
（7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質的量濃度至少為 ．
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