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【題目】下列實驗操作或裝置正確且能達到目的的是（）

A.圖甲操作將溶液轉移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞用力振搖

B.用裝置乙可進行比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱

C.用裝置丙可進行中和熱的測定

D.用裝置丁，關閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性

【答案】B

【解析】

A. 萃取、分液應使液體充分接觸，將分液漏斗倒轉過來，用力振搖，A錯誤；

B. 高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應生成單質硫，看到試管內出現黃色沉淀（硫單質），即可證明氧化性：KMnO4>Cl2>S，B正確；

C. 測定中和熱的實驗中，為使酸堿充分混合，應使用環形玻璃攪拌棒進行攪拌，本實驗缺少環形玻璃棒攪拌，C錯誤；

D. 關閉a，打開b，橡皮管將蒸餾燒瓶與分液漏斗連接起來，組成一個恒壓相通的裝置，不能通過觀察水能否順利流下來判斷此裝置的氣密，D錯誤；

故答案為：B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni元素在生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態Ni原子價層電子的排布式為　____。

（2）科學家在研究金屬礦物質組分的過程中,發現了Cu-Ni-Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_____。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中,第一電離能最大的元素是____;(SCN)2分子中,硫原子的雜化方式是____ ,σ鍵和π鍵數目之比為_____。

（4）[Ni(NH3)6](NO3)2中,不存在的化學鍵為____ (填標號)。

a.離子鍵　 b.金屬鍵　 c.配位鍵　 d.氫鍵

（5）鎳合金儲氫的研究已取得很大進展。

①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。該合金儲氫后,含1molLa的合金可吸附H2的數目為_____。

②Mg2NiH4是一種貯氫的金屬氫化物。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+ 處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于Ni原子形成的　___ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。若晶體的密度為dg/cm3，Mg2NiH4的摩爾質量為Mg/mol，則Mg2+和Ni原子的最短距離為　___ nm(用含d、M、NA 的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發現溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應，使溶液變為深棕色，設計下列裝置探究。下列說法錯誤的是

A.先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關閉c，打開a和b，再通入一段時間N2

B.關閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NO與Fe2+反應

C.甲中反應一段時間后，更新丙、丁中試劑，關閉a和b，打開c，反應后丙中溶液變為深棕色，丁中溶液無明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應

D.該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。請回答下列問題。

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是_______。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為_______。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)實驗方案的評價及數據處理

①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是__________。

②若樣品質量為W g，反應后C裝置增加的質量為m1 g則D裝置增重的質量為______g(用含m1的代數式表達)，混合物中NaHCO3的質量分數為________(用含W、m1的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化碳酰胺[CO(NH2)2H2O2]是一種高效、安全的固體消毒劑，白色晶體，易溶于水，稍高溫度時可發生分解。某化學小組欲制備少量過氧化碳酰胺，并測定其活性氧的含量，回答下列問題。

(一)過氧化碳酰胺的制備

(1)制備過氧化碳酰胺的發生裝置如圖所示(夾持裝置略去)，在組裝儀器前應對a裝置進行的操作是________。

(2)該反應的最佳溫度為35℃，采用的合適加熱方式為________。

(二)過氧化碳酰胺中活性氧含量的測定(以產品中過氧化氫所含氧原子的質量分數為準計算)。稱取10.0g產品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.10molL－1高錳酸鉀標準溶液滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液的體積分別為21.02mL、21.23mL、20.98mL。

(1)寫出KMnO4標準溶液與H2O2反應的化學方程式____________。

(2)過氧化碳酰胺中活性氧含量為_____%。若配制過氧化碳酰胺溶液定容時俯視刻度線，則測得過氧化碳酰胺中活性氧含量______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(三)穩定劑A對過氧化碳酰胺的制備有一定的影響，小組成員查閱文獻資料得到有關穩定劑及數據如表所示。則選擇最佳穩定劑A為________，理由是_____________。

穩定劑名稱	過氧化碳酰胺活性氧的含量/10－2
穩定劑名稱	初始數	室溫儲存30天后數	減少量	熱儲存保溫1天后數	減少量
EDTA	16.96	16.87	0.09	16.92	0.04
檸檬酸	16.94	16.90	0.04	16.91	0.03
EDTA與檸檬酸混合物	16.95	16.90	0.05	16.90	0.05
檸檬酸與焦磷酸鈉混合物	16.90	16.86	0.04	16.87	0.03

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二烯烴與溴反應制備多鹵代物，反應的區域選擇性在有機合成中具有重要意義。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反應原理如下：

①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→(g) △H1=akJ·mol-1

②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→ (g) △H2=bkJ·mol-1

③ (g) (g) △H3

回答下列問題：

(1)△H3=_____________。

(2)1，3-丁二烯和Br2反應的能量隨反應過程的變化關系如圖所示：

1，3-丁二烯和Br2反應會生成兩種產物，一種稱為動力學產物，由速率更快的反應生成；一種稱為熱力學產物，由產物更加穩定的反應生成。則動力學產物結構簡式為_________

(3)T℃時在2L剛性密閉容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，發生反應。1，3-丁二烯及產物的物質的量分數隨時間的變化如下表：

時間(min)	0	10	20	30	40
1，3-丁二烯	100%	72%	0%	0%	0%
1，2加成產物	0%	26%	10%	4%	4%
1，4加成產物	0%	2%	90%	96%	96%

在0 ~20min內，反應體系中1，4-加成產物的平均反應速率v（1，4加成產物）=_______。

(4)對于反應③，若要提高1，4-加成產物 ()平衡體系中的物質量分數，可以采取的措施有_____

A．適當升高溫度 B．使用合適的催化劑

C．增大體系的壓強 D．將1，4加成產物及時從體系分離

(5)反應 1，3-丁二烯二聚體的解聚為可逆反應：

(g)2(g) △H>0

在一定條件下，C4H6和C8H12的消耗速率與各自分壓有如下關系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相應的速率與其分壓關系如圖所示，一定溫度下k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=_____；在圖中標出點(A、B、C、D)中，能表示反應達到平衡狀態的點是______ ，理由是________。