【題目】鈉著火時，采用哪種滅火方式最好
A. 水B. 煤油C. 泡沫滅火器D. 砂子
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學想通過利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物 
請分析：
（1）Ⅰ．裝置B的作用裝置D的作用
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：假設1：只有Na2SO3 假設2：只有Na2SO4 假設3：
（2）若按假設2進行，反應方程式為
（3）若Na2O2反應完全，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：得出結論：假設2成立
C中的固體配成溶液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（4）若假設2成立，反應前后C管增加6.4g，請計算10g含有雜質的Na2O2固體中，Na2O2的質量分數為（所含的雜質不與SO2發生反應）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，雜質為Al2O3和SiO2等）生產鐵基顏料鐵黃（FeOOH） 的制備流程如圖： 
已知：FeS2難溶于水，不與H2SO4反應，在“還原”步驟中，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被FeS2還原，其中反應Ⅰ為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+；反應Ⅱ中氧化產物為單質硫．
（1）“酸溶”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；② ．
（2）寫出酸溶時硫酸渣中主要成分發生反應的一個化學方程式： ．
（3）加入FeS2“還原”時反應Ⅱ的離子方程式為 ． 濾渣的主要成分是FeS2、S和（填化學式）
（4）“氧化”時，生成FeOOH的離子方程式為 ． 氧化時，溫度不宜過高，否則會導致產品顏色偏紅，可能含有的雜質是（填化學式）．
（5）濾液中溶質是Al2（SO4）3和（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題． 
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 ．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為 ， 有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號） ． ①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后通入適量HCl可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.1mol電子
（3）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀． ①該電解槽的陽極反應式為 ． 此時通過陰離子交換膜的離子數（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”或“D”）導出．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應（反應方程式已配平）：
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________（用字母代號填寫）。
a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物
（2）A物質可以使酸性
溶液褪色，此反應中（填寫化學式，下同）_______失去電子，氧化劑是________。
（3）足量的銅片與10mL 18mol/L的濃
充分反應，如果該反應過程中轉移了0.1mol電子，生成的
的物質的量為_______mol，生成的A氣體在標準狀況下體積為________L（假設氣體全部逸出）。
（4）計算：將反應后得到的溶液與足量
溶液混合，充分反應。反應后所得沉淀的質量為______g。
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【題目】在一隔熱系統中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（ ） 
A.若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.從b到c： 
逐漸增大
C.水的電離程度：b點＜c點
D.b點有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的有（）個
①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑
②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強
③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現象
④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O
⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體
⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3 和H2
⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA
⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅
⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物質的量濃
度的AgNO3溶液的體積比為1:1:1，則上述溶液的體積比為 ( )
A. 6:3:2 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 9:3:1
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