Question

【題目】下列說法正確的有（）個

①將鐵屑放入稀HNO3中，證明Fe比H2活潑

②FeCl3腐蝕Cu 制印刷電路板是由于鐵比銅的金屬性強

③檢驗溶液中是否含有Fe2+，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，觀察實驗現象

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2O

⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體

⑥氫氧化鐵與HI溶液反應的離子方程式為: Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

⑦鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3 和H2

⑧1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數為3NA

⑨檢驗Fe (NO3)2晶體是否氧化變質的方法是將Fe (NO3) 2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，觀察溶液是否變紅

⑩圖示裝置能較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】A

【解析】①將鐵屑放入稀HNO3中，硝酸具有強氧化性，生成氮的氧化物而不產生氫氣，所以不能證明Fe比H2活潑，故①錯誤；②FeCl3具有強氧化性，可與Cu發生反應：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，與鐵、銅的活潑性無關，故②錯誤； ③加入少量新制氯水，可將亞鐵離子氧化成鐵離子，所以試劑加入順序不合理，應先加KSCN溶液無現象、再加氯水，故③錯誤；④磁性氧化鐵為固體，應寫成化學式，正確的離子方程式為3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故④錯誤；⑤將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中反應生成Fe(OH)3沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液來制備膠體，故⑤錯誤；⑥氫氧化鐵與HI溶液反應生成的Fe3＋與I－會發生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故⑥錯誤；⑦鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物是Fe3O4和H2，故⑦錯誤；⑧ FeI2與足量氯氣發生反應的化學方程式為：2FeI2＋3Cl2=2FeCl3＋2I2，根據方程式可知，1molFeI2消耗1.5molCl2，轉移電子3mol，轉移的電子數為3NA，故⑧正確；⑨將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后，在酸性條件下，NO3－能把Fe2+氧化為Fe3+，滴加KSCN溶液變紅，不能說明Fe(NO3)2晶體已經變質，故⑨錯誤；⑩要較長時間觀察到Fe (OH) 2白色沉淀，必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸，而該裝置中生成的Fe(OH)2與空氣接觸發生反應：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故⑩錯誤；根據上述分析可知，只有⑧正確，故答案選A。