Question

【題目】在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mL 0.01000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L﹣1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖．下列相關說法正確的是（ ）

A.若a點溶液呈酸性，則a點有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
B.從b到c： 逐漸增大
C.水的電離程度：b點＜c點
D.b點有0.01000mol?L﹣1+c（H+）=c（Na）+﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．a點溶液中溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯酸性，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以a點有：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（CH3COOH），故A正確；B．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，從b點到c點氫氧化鈉逐漸過量，氫氧化鈉抑制醋酸根離子的水解，醋酸的濃度減小，所以： 逐漸減小，故B錯誤；
C．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解促進水的電離，c點溶液中溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，所以水的電離程度：b點＞c點，故C錯誤；
D．b點醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉的濃度為0.005000molL﹣1 ， 溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），物料守恒為：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），則0.005000molL﹣1+c（H+）=c（Na+）﹣c（CH3COOH）+c（OH﹣），故D錯誤．
故選A．