Question

【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取一定體積的濃硫酸

②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中

③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中

④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻

⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻

完成下列填空：

（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。

（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。

（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。

（4）下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；

②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；

③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；

④使用前容量瓶未干燥：_________________。

Answer 1

【答案】 5.4 10 100 mL容量瓶、膠頭滴管 ①④③②⑤ 偏低 偏高 偏高 無影響

【解析】（1）根據可知濃硫酸的濃度是mol/L＝18.4mol/L，因此第①步操作中應用量筒量取濃硫酸的體積為，所以應選擇10mL量筒。（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管。（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、搖勻、定容等，所以正確的操作順序是①④③②⑤。（4）①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌，溶質的物質的量減少，濃度偏低；②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中，溶質的物質的量增加，濃度偏高；③定容時俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，體積減少，濃度偏高；④使用前容量瓶未干燥不影響。