【題目】下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應且反應過程中會放出熱量的是( )
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 鈉與水的反應
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某非金屬單質A和氧氣發生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫、同壓)。以下對B的分子組成的推測一定正確的是( )
A. 有1個氧原子 B. 有2個氧原子
C. 有1個A原子 D. 有2個A原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學幫助水質檢測站配制480 mL0.5mol·L- NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇_______mL的容量瓶。
（2）該同學應稱取NaOH固體_______g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小_______ (填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_______(填字母)。
附表：砝碼規格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____（填“偏大”、“偏小”或無影響,下同）
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_____。
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
______MnO
＋______C2O
+______＝_______Mn2+＋_______CO2↑＋________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，則下列敘述正確的是
A.標準狀況下，2.24LCCl4中含有0.4NA個碳氯單鍵
B.22.4LCl2通入水中充分反應，共轉移NA個電子
C.1 L 1 mol/L的氯化銅溶液中Cu2+的數目小于NA
D.5.6g鐵在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉移的電子數為0．3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數（ ）
A.Cu2+、NH3、2+、2B.Cu+、NH3、1+、4
C.Cu2+、OH-、2+、2D.Cu2+、NH3、2+、4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定體積的濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。
（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。
（4）下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；
②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；
③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：
（1）A、G的化學式分別為_______________、________________。
（2）寫出A與Fe反應的化學方程式___________________ 。
（3）寫出反應②的化學方程式______________________。
（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農業生產和生活中有著重要的應用。請根據所學知識回答下列問題。
①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現象是________________；請寫出A與水反應的化學方程
式 。
②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)；該物質在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化氫是劇毒物質，含有氰的廢水對環境的污染和人體的危害非常嚴重。
（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。
（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。
①陽極的電極反應式：_________。
②除去CN－的離子方程式為：_________。
（3）已知25℃時，HCN的電離常數Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確
A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B.原子晶體中只含有共價鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵
D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含化學鍵
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