【題目】下列分子式表示的物質一定是純凈物的是
A. C6H6 B. C5H10 C. C2H4Cl2 D. CH4O
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中A和F中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，D中的試管里裝有液溴．可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。（夾持裝置已略去）
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g· cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點／℃ | 一l30 | 9 | -1l6 |
填寫下列空白：
（1）A中主要發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，請你寫出乙醇的這個消去反應的化學方程式： 。
D中發生反應的化學方程式為： 。
（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時導管是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶B中的現象 。
（3）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）容器E中NaOH溶液的作用是 。
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用________（填操作名稱）的方法除去。
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用質量分數為98%，密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取一定體積的濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液轉入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉入容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2 cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應用量筒量取__________mL濃硫酸；應選擇_________mL量筒(填5、10 或 50)。
（2）本實驗用到的儀器己有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是___________。
（3）正確的操作順序是_________________(用序號填寫)。
（4）下列操作會對所配溶液濃度產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：_______________；
②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________________；
③定容時俯視容量瓶刻度線：________________；
④使用前容量瓶未干燥：_________________。
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【題目】霧霾天氣是一種大氣污染狀態，是對大氣中各種懸浮顆粒物含量超標的籠統表述，尤其是PM2.5（空氣動力學當量直徑小于等于2.5微米的顆粒物）被認為是造成霧霾天氣的“元兇”。霧霾的化學成分較為復雜，包含有下列物質，其中屬于有機化合物的是（ ）
A. 臭氧 B. 碳氫化合物 C. 氮氧化物 D. 一氧化碳
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【題目】氰化氫是劇毒物質，含有氰的廢水對環境的污染和人體的危害非常嚴重。
（1）氫氰酸（HCN）的電子式為______。
（2）用電解的方法可以除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-，其原理是控制溶液pH為9-10，利用陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。
①陽極的電極反應式：_________。
②除去CN－的離子方程式為：_________。
（3）已知25℃時，HCN的電離常數Ka=4.9×10-10，則25℃時0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入鹽酸至恰好完全反應，溶液中所有離子濃度的關系為___________。
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【題目】某蛋白質分子由N條肽鏈組成，已知它共由M個氨基酸組成，則此蛋白質中至少含有的氧原子數有（ ）
A. 2M個 B. （M－N）個 C. M個 D. （M+N）個
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【題目】已知A、B是周期表中同主族相鄰的兩元素，A、B所在周期分別有a、b種元素。若A的原子序數為x，則B的原子序數可能為
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
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【題目】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬相同的電子層結構，下列敘述正確的是
A. X的原子序數比Y小 B. X原子的最外層電子數比Y小
C. X的原子半徑比Y小 D. X元素的最高正價比Y大
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