Question

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①	②	③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應

C. 由③推測濃硝酸具有揮發性，生產的紅棕色氣體為還原產物

D. ③的氣體產物中檢測處CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

【答案】D

【解析】A、①中有紅棕色氣體，說明產生了NO2，根據氧化還原反應規律，反應前后氮元素的化合價降低，說明必然有元素化合價升高，而該元素只能是氧元素，因此必然有氧氣生成。所以可推斷產生的氣體一定是混合氣體，選項A正確；B、硝酸受熱能分解產生NO2，所以②中產生的紅棕色氣體不一定是木炭與濃硝酸反應產生的，還有可能是硝酸分解產生的，選項B正確；C、③中紅棕色氣體的來源一定是硝酸，而硝酸并沒有與紅熱木炭直接接觸，必然是硝酸揮發后發生的變化，能體現硝酸的揮發性。不管NO2是由于硝酸分解產生的，還是與紅熱木炭反應產生的，均為硝酸中氮元素降價后的產物（即還原產物），選項C正確；D、③的氣體產物中檢測出CO2，有可能是木炭被揮發出的濃硝酸氧化產生的，但因為試管是暴露在空氣中的，也有可能是紅熱的木炭被空氣中的氧氣或者硝酸分解出的氧氣氧化產生的，選項D不正確。答案選D。

點睛：本題突出考查了基于實驗事實和基礎知識技能的科學推理能力。本題的實驗事實重點關注三個角度：1.實驗現象—紅棕色氣體；2.實驗條件：加熱；3. 實驗環境：有氧環境。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】Ⅰ已知34Se的原子結構示意圖如圖所示，回答下列問題：

（1）Se在元素周期表中的位置是__________。

（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。

A．熱穩定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HCl

C．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HBrO3>H2SeO3

Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K(t1)	K(t2)
F2+H2===2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2===2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2===2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2===2HI	43	34

（1）已知，HX的生成反應是放熱反應，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。

（2）用電子式表示HX的形成過程__________。

（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是__________。

（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：__________。

（5）K的變化體現出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，__________（選填字母）。

a．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低 b．HX的穩定性逐漸減弱

c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱

（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式__________．

Answer 1

【答案】 第4周期第ⅥA族 BC > HF、HCl、HBr、HI 鹵素原子的最外層電子數都是7 同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多 ab BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr

【解析】I.(1). 根據Se的原子結構示意圖可知，Se有四個電子層，最外層有6個電子，因電子層數等于周期數、最外層電子數等于主族序數，所以Se元素位于元素周期表的第4周期第VIA族，故答案為：第4周期第VIA族；

(2). A. 同一周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性S＞P、S＞Se，又因元素的非金屬性越強，其氣態氫化物熱穩定性越強，所以熱穩定性H2S＞PH3、H2S＞H2Se，故A錯誤；B. 非金屬性Cl＞Br＞Se，因非金屬性越強，其對應陰離子的還原性越弱，則還原性：H2Se>HBr>HCl，故B正確；C. 電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑Se2->Cl-，具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑Cl->K+，所以離子半徑：Se2->Cl->K+，故C正確；D. 最高價氧化物對應的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，但HClO3、HBrO3、H2SeO3均不是該元素的最高價氧化物對應的水化物，所以無法比較酸性強弱，故D錯誤；答案選BC；

II. (1). 因HX的生成反應是放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，由表中數據可知，K(t1)＞K(t2)，說明t2＞t1，故答案為：＞；

(2). 因HX都是共價化合物，氫原子最外層電子與X原子最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可表示為：，故答案為：；

(3). F、Cl、Br、I屬于ⅦA族元素，同主族元素自上而下隨著核電荷數的增大，原子核外電子層數逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以HF鍵的極性最強，HI的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：HF、HCl、HBr、HI；

(4). 鹵素原子的最外層電子數均為7個，在反應中均易得到1個電子而達到8電子的穩定結構，而H原子最外層有一個電子，在反應中也能得到1個電子而達到2電子的穩定結構，因此鹵素單質與氫氣化合時易通過一對共用電子對形成化合物HX，故答案為：鹵素原子的最外層電子數都是7；

(5). 平衡常數越大，說明反應越易進行，F. Cl、Br、I的得電子能力依次減小的主要原因是：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱造成的，故答案為：同一主族元素從上至下原子核外電子層數依次增多；

(6). a. K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉化率越高，故a正確；b. 反應的正向程度越小，說明生成物越不穩定，故b正確；而選項c、d都與K的大小無直接關系，故c、d錯誤；答案選ab；

(7). 不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近，根據氯氣與二氧化硫反應生成HCl和硫酸的原理可以推斷BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr，故答案為：BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr。