Question

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可用作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑．以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法．回答下列問題：
（1）碳酸鈣的制備（如圖1）
（i）步驟①加入氨水的目的是調節溶液pH使Fe（OH）3沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于 ．
（ii）如圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規范的是（填標號）．
a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d．濾紙邊緣高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度
（2）過氧化鈣的制備（如圖3）
（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”）．將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是 ．
（ii）步驟③中反應的化學方程CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl該反應需要在冰浴下進行，原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）過濾分離；ade
（2）酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；溫度過高時雙氧水易分解
【解析】解：（1）碳酸鈣的制備 由流程可知，加鹽酸，碳酸鈣、鐵的氧化物均溶解，加雙氧水可氧化亞鐵離子，加氨水將鐵離子轉化為沉淀，過濾后的濾液中含鹽酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸鈣沉淀；（i）步驟①加入氨水的目的是中和多余的鹽酸，沉淀鐵離子．小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于過濾，所以答案是：過濾分離；（ii）a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁，應漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁，故a錯誤；b．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故b正確；c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故c正確；d．濾紙邊緣應低于漏斗上邊緣，故d錯誤；e．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動以加過過濾速度，可能搗破濾紙，過濾失敗，故e錯誤；所以答案是：ade；（2）過氧化鈣的制備
由流程可知，碳酸鈣溶于鹽酸后，至溶液中尚存有少量固體，過濾后，濾液中氯化鈣、氨水、過氧化氫反應生成CaO2、NH4Cl、水；再過濾，洗滌得到過氧化鈣；（i）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中溶解二氧化碳，此時溶液呈酸性；將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，所以答案是：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（ii）步驟③中反應的化學方程式為CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，該反應需要在冰浴下進行，原因是溫度過高時雙氧水易分解，
所以答案是：溫度過高時雙氧水易分解．